Реагирующие вещества: K2CO3 KOH AgNO3 FeCl3 HNO3 NaOH CuCl2 HCl Отметьте в таблице знаком «плюс» пары...

Molecular equation:

1. K2CO3 + 2AgNO3 → 2KNO3 + Ag2CO3
2. 3KOH + FeCl3 → 3KCl + Fe(OH)3
3. KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
4. KOH + HCl → KCl + H2O
5. AgNO3 + NaOH → AgOH + NaNO3
6. CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl
7. HCl + NaOH → NaCl + H2O

Total ionic equation:

1. 2K⁺ + CO3²⁻ + 2Ag⁺ + 2NO3⁻ → 2K⁺ + 2NO3⁻ + Ag2CO3
2. 3K⁺ + 3OH⁻ + Fe³⁺ + 3Cl⁻ → 3K⁺ + 3Cl⁻ + Fe(OH)3
3. K⁺ + OH⁻ + H⁺ + NO3⁻ → K⁺ + NO3⁻ + H2O
4. K⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ → K⁺ + Cl⁻ + H2O
5. Ag⁺ + NO3⁻ + Na⁺ + OH⁻ → AgOH + Na⁺ + NO3⁻
6. Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)2 + 2Na⁺ + 2Cl⁻
7. H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + H2O

Net ionic equation:

1. CO3²⁻ + 2Ag⁺ → Ag2CO3
2. 3OH⁻ + Fe³⁺ → Fe(OH)3
3. OH⁻ + H⁺ → H2O
4. OH⁻ + H⁺ → H2O
5. Ag⁺ + OH⁻ → AgOH
6. Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)2
7. H⁺ + OH⁻ → H2O

Для ответа на ваш запрос, давайте рассмотрим возможные реакции между перечисленными веществами и определим, какие из них идут до конца. Реакции ионного обмена происходят, если в результате образуются нерастворимое вещество (осадок), газ или малодиссоциирующее соединение (например, вода).

1. K2CO3 и AgNO3:

   • Реакция: ( K_2CO_3 + 2AgNO_3 \rightarrow 2KNO_3 + Ag_2CO_3 )
   • Осадок: ( Ag_2CO_3 ) (карбонат серебра)
   • Молекулярное уравнение: ( K_2CO_3(aq) + 2AgNO_3(aq) \rightarrow 2KNO_3(aq) + Ag_2CO_3(s) )
   • Полное ионное уравнение: ( 2K^+(aq) + CO_3^{2-}(aq) + 2Ag^+(aq) + 2NO_3^-(aq) \rightarrow 2K^+(aq) + 2NO_3^-(aq) + Ag_2CO_3(s) )
   • Сокращенное ионное уравнение: ( CO_3^{2-}(aq) + 2Ag^+(aq) \rightarrow Ag_2CO_3(s) )

2. NaOH и HCl:

   • Реакция: ( NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O )
   • Продукт: ( H_2O ) (вода)
   • Молекулярное уравнение: ( NaOH(aq) + HCl(aq) \rightarrow NaCl(aq) + H_2O(l) )
   • Полное ионное уравнение: ( Na^+(aq) + OH^-(aq) + H^+(aq) + Cl^-(aq) \rightarrow Na^+(aq) + Cl^-(aq) + H_2O(l) )
   • Сокращенное ионное уравнение: ( OH^-(aq) + H^+(aq) \rightarrow H_2O(l) )

3. CuCl2 и NaOH:

   • Реакция: ( CuCl_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 + 2NaCl )
   • Осадок: ( Cu(OH)_2 ) (гидроксид меди(II))
   • Молекулярное уравнение: ( CuCl_2(aq) + 2NaOH(aq) \rightarrow Cu(OH)_2(s) + 2NaCl(aq) )
   • Полное ионное уравнение: ( Cu^{2+}(aq) + 2Cl^-(aq) + 2Na^+(aq) + 2OH^-(aq) \rightarrow Cu(OH)_2(s) + 2Na^+(aq) + 2Cl^-(aq) )
   • Сокращенное ионное уравнение: ( Cu^{2+}(aq) + 2OH^-(aq) \rightarrow Cu(OH)_2(s) )

4. FeCl3 и KOH:

   • Реакция: ( FeCl_3 + 3KOH \rightarrow Fe(OH)_3 + 3KCl )
   • Осадок: ( Fe(OH)_3 ) (гидроксид железа(III))
   • Молекулярное уравнение: ( FeCl_3(aq) + 3KOH(aq) \rightarrow Fe(OH)_3(s) + 3KCl(aq) )
   • Полное ионное уравнение: ( Fe^{3+}(aq) + 3Cl^-(aq) + 3K^+(aq) + 3OH^-(aq) \rightarrow Fe(OH)_3(s) + 3K^+(aq) + 3Cl^-(aq) )
   • Сокращенное ионное уравнение: ( Fe^{3+}(aq) + 3OH^-(aq) \rightarrow Fe(OH)_3(s) )

Эти примеры показывают реакции, которые идут до конца с образованием нерастворимых осадков или воды, что является типичным для реакций ионного обмена, идущих до конца.