Разобрать химический элемент (номер 47, серебро) по плану: 1.Положение в периодической таблице(порядковый...

1. Серебро (Ag) находится в 5 периоде, 1 ряду, 11 группе, 1 подгруппе периодической таблицы. Его атомная масса составляет примерно 107,87 г/моль.

2. Атом серебра имеет заряд ядра +47. В ядре содержится 47 протонов и обычно около 60 нейтронов. Количество электронов также равно 47. У серебра 5 энергетических уровней, на последнем из которых находятся 11 электронов. Формула электронной конфигурации Ag: [Kr] 4d10 5s1. Серебро является металлом благородных металлов.

3. Высший оксид серебра - Ag2O, гидроксид - AgOH. Серебро образует водородные соединения типа AgH и AgH3.

4. По периоду серебро сходно с медью и золотом, также благородными металлами. По группе серебро схоже с медью и золотом, но имеет свои уникальные характеристики, такие как большая способность к образованию соединений с серой и хлором.

1. Положение в периодической таблице

Серебро (Ag) имеет порядковый номер 47. Оно находится в 5-м периоде, в 1-й группе (группа меди), и в 1-й подгруппе (группе металлов). Атомная масса серебра составляет около 107,8682 а.е.м.

2. Строение атома

• Заряд ядра: +47, так как в ядре содержится 47 протонов.
• Состав ядра: 47 протонов и примерно 61 нейтрон (в зависимости от изотопа).
• Число электронов: 47.
• Число энергетических уровней: 5.
• Электронная конфигурация: [Kr] 4d^10 5s^1.
• Квантовые ячейки: 1s^2, 2s^2 2p^6, 3s^2 3p^6 3d^10, 4s^2 4p^6 4d^10, 5s^1.
• Тип элемента: Переходный металл; валентные электроны находятся на 5s и 4d подуровнях. Основная валентность +1, иногда встречается +2.

3. Формулы и химический характер соединений

• Высший оксид: Ag_2O (оксид серебра(I)), слабоосновный.
• Гидроксид: AgOH (гидроксид серебра(I)), очень слабое основание, практически не существует в свободном состоянии, распадается на Ag_2O и H_2O.
• Водородные соединения: Серебро не образует стабильных гидридов.

4. Сравнение с соседями по периоду и группе

• По периоду: Серебро находится в 5-м периоде. Соседи по периоду — кадмий (Cd) и индий (In). Кадмий и индий более реактивны, а серебро обладает высокой стойкостью к коррозии и окислению.
• По группе: В группе металлов (группа меди) кроме серебра находятся медь (Cu) и золото (Au). Медь менее благородна, легче окисляется и имеет меньшую стоимость. Золото, напротив, ещё более стойко к окислению и коррозии, что делает его даже более ценным, чем серебро.

Серебро выделяется своими уникальными физическими и химическими свойствами, благодаря чему находит широкое применение в ювелирной промышленности, электронике, и медицине.

1. Серебро (Ag):

   • Порядковый номер: 47
   • Период: 5
   • Ряд: d
   • Группа: 11
   • Подгруппа: B
   • Атомная масса: 107.87

2. Строение атома серебра:

   • Заряд ядра: +47
   • Количество протонов: 47
   • Количество нейтронов: около 61
   • Количество электронов: 47
   • Число энергетических уровней и подуровней: 5 энергетических уровней, 11 подуровней
   • Формула электронной конфигурации: [Kr] 4d^10 5s^1
   • Тип элемента: металл

3. Соединения серебра:

   • Высший оксид: Ag2O
   • Гидроксид: AgOH
   • Водородное соединение: AgH

4. Сравнение с соседями:

   • С серебром по периоду находится палладий (Pd), который также является металлом, но имеет различные химические свойства.
   • По группе серебро сравнивается с медью (Cu) и золотом (Au), которые также являются металлами, но имеют отличия в химических свойствах.