Равновесие реакции смещается влево: 2H2 + O2 ↔ 2H2O + Q А) при повышение температуры Б) при понижение температуры В) при уменьшение давления Г) при увеличение давления
Равновесие реакции смещается влево: 2H2 + O2 ↔ 2H2O + Q А) при повышение температуры Б) при понижение температуры В) при уменьшение давления Г) при увеличение давления
Равновесие реакции смещается влево при повышении температуры. При увеличении температуры реакция с приведенными реакционными условиями становится эндотермической, что означает, что она поглощает тепло. По принципу Ле-Шателье, система будет стремиться к снижению температуры, чтобы компенсировать этот эффект, и поэтому равновесие будет смещаться влево, в сторону реагентов (H2 и O2).
При понижении температуры, наоборот, равновесие реакции смещается вправо, в сторону продуктов (H2O).
Уменьшение давления также приведет к смещению равновесия в сторону более малого числа молекул, то есть реагентов (H2 и O2), в то время как увеличение давления будет способствовать образованию большего количества молекул, то есть продуктов (H2O).
Таким образом, при повышении температуры равновесие реакции смещается влево, в сторону реагентов, а при понижении температуры, увеличении давления или уменьшении давления равновесие будет смещаться в сторону продуктов.
Для анализа того, как изменения условий влияют на положение химического равновесия, можно использовать принцип Ле Шателье. Этот принцип гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие (изменение концентрации, температуры или давления), то равновесие сместится таким образом, чтобы минимизировать это воздействие.
Рассмотрим реакцию: [ 2H_2 + O_2 \leftrightarrow 2H_2O + Q ] где ( Q ) обозначает выделение тепла (экзотермическая реакция).
А) При повышении температуры. Поскольку реакция экзотермическая, повышение температуры приведет к тому, что система будет стремиться поглотить добавленное тепло. Это достигается путем смещения равновесия в сторону эндотермического процесса, то есть влево (обратная реакция, поглощающая тепло).
Б) При понижении температуры. Понижение температуры приведет к тому, что система будет стремиться выделить тепло для компенсации потери тепловой энергии. Следовательно, равновесие сместится в сторону экзотермической реакции, то есть вправо (прямая реакция).
В) При уменьшении давления. Уменьшение давления в системе, где общее количество молекул газа уменьшается в результате реакции (с 3 молекул до 2 молекул), приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения давления, то есть вправо (прямая реакция).
Г) При увеличении давления. Увеличение давления в системе приведет к тому, что равновесие сместится в сторону уменьшения давления, то есть влево (обратная реакция), где количество молекул газа больше (3 молекулы против 2).
Итак, равновесие смещается влево (обратная реакция):
