Рассчитайте массу осадка,которая образуется при сливании раствора,один из которых содержит 260 г нитрата...

Тематика Химия
Уровень 5 - 9 классы
химия расчет массы осадка нитрат бария сульфат калия реакции в растворах образование осадка химические реакции стехиометрия
0

Рассчитайте массу осадка,которая образуется при сливании раствора,один из которых содержит 260 г нитрата бария,а второй 220 сульфата калия

avatar
задан 2 месяца назад

3 Ответа

0

Для решения задачи сначала запишем уравнение реакции между нитратом бария (Ba(NO₃)₂) и сульфатом калия (K₂SO₄). При их смешивании происходит реакция обмена, в результате которой образуются осадок сульфата бария (BaSO₄) и растворимый нитрат калия (KNO₃):

[ Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ \rightarrow BaSO₄ \downarrow + 2KNO₃ ]

Теперь найдем количество вещества каждого из реагентов в молях. Для этого нужно знать их молярные массы.

  1. Молярная масса нитрата бария (Ba(NO₃)₂): [ \text{Ba} = 137 \, \text{г/моль} ] [ \text{N} = 14 \, \text{г/моль} ] [ \text{O} = 16 \, \text{г/моль} ] [ \text{Ba(NO₃)₂} = 137 + 2 \times (14 + 3 \times 16) = 137 + 2 \times (14 + 48) = 137 + 2 \times 62 = 137 + 124 = 261 \, \text{г/моль} ]

  2. Молярная масса сульфата калия (K₂SO₄): [ \text{K} = 39 \, \text{г/моль} ] [ \text{S} = 32 \, \text{г/моль} ] [ \text{O} = 16 \, \text{г/моль} ] [ \text{K₂SO₄} = 2 \times 39 + 32 + 4 \times 16 = 78 + 32 + 64 = 174 \, \text{г/моль} ]

Теперь рассчитаем количество вещества каждого из реагентов:

  1. Количество вещества нитрата бария: [ n(\text{Ba(NO₃)₂}) = \frac{260 \, \text{г}}{261 \, \text{г/моль}} \approx 0.996 \, \text{моль} ]

  2. Количество вещества сульфата калия: [ n(\text{K₂SO₄}) = \frac{220 \, \text{г}}{174 \, \text{г/моль}} \approx 1.264 \, \text{моль} ]

Теперь определим, какой из реагентов является лимитирующим. Для этого посмотрим на стехиометрические соотношения из уравнения реакции. На 1 моль Ba(NO₃)₂ требуется 1 моль K₂SO₄.

Сравним количества: [ 0.996 \, \text{моль} \, \text{Ba(NO₃)₂} ] [ 1.264 \, \text{моль} \, \text{K₂SO₄} ]

Поскольку нитрата бария меньше (0.996 моль), он и является лимитирующим реагентом. Это значит, что весь Ba(NO₃)₂ прореагирует, а часть K₂SO₄ останется неизрасходованной.

Теперь рассчитаем массу образовавшегося осадка BaSO₄. Для этого найдем молярную массу BaSO₄:

[ \text{Ba} = 137 \, \text{г/моль} ] [ \text{S} = 32 \, \text{г/моль} ] [ \text{O} = 16 \, \text{г/моль} ] [ \text{BaSO₄} = 137 + 32 + 4 \times 16 = 137 + 32 + 64 = 233 \, \text{г/моль} ]

Количество вещества BaSO₄ будет равно количеству вещества Ba(NO₃)₂ (так как стехиометрическое соотношение 1:1):

[ n(\text{BaSO₄}) = 0.996 \, \text{моль} ]

Теперь найдем массу BaSO₄:

[ m(\text{BaSO₄}) = n(\text{BaSO₄}) \times M(\text{BaSO₄}) = 0.996 \, \text{моль} \times 233 \, \text{г/моль} \approx 232.068 \, \text{г} ]

Таким образом, масса образовавшегося осадка сульфата бария (BaSO₄) составляет примерно 232.068 г.

avatar
ответил 2 месяца назад
0

Для решения данной задачи необходимо определить, какой осадок образуется при слиянии данных растворов.

1) Сначала найдем массовую долю ионов веществ в растворах:

  • Массовая доля Ba в нитрате бария: 260 г / (260 г + 14 г + 48 г * 3) = 260 г / 308 г ≈ 0,843
  • Массовая доля K в сульфате калия: 39 г / (39 г + 32 г + 16 г * 4) = 39 г / 174 г ≈ 0,224

2) Составим уравнение реакции: Ba(NO3)2 + K2SO4 -> BaSO4↓ + 2KNO3

3) Найдем массу осадка, который образуется при слиянии растворов:

  • Масса ионов Ba в нитрате бария: 260 г * 0,843 = 219,18 г
  • Масса ионов SO4 в сульфате калия: 220 г * 0,224 = 49,28 г

Так как BaSO4 выпадает в осадок, то масса осадка будет равна массе иона бария, которая составляет 219,18 г.

Итак, масса осадка, который образуется при слиянии данных растворов, составит 219,18 г.

avatar
ответил 2 месяца назад
0

Для решения данной задачи нужно найти массу осадка, который образуется при реакции образования нитрата бария Ba(NO3)2 и сульфата калия K2SO4:

  1. Нитрат бария Ba(NO3)2: m1 = 260 г

  2. Сульфат калия K2SO4: m2 = 220 г

  3. Находим массу осадка: m(осадка) = m1 + m2 m(осадка) = 260 г + 220 г m(осадка) = 480 г

Ответ: Масса осадка, которая образуется при слиянии раствора, один из которых содержит 260 г нитрата бария, а второй 220 сульфата калия, составляет 480 г.

avatar
ответил 2 месяца назад

Ваш ответ

Вопросы по теме