Рассчитайте массу оксида магния,который образуется при разложении 50г карбоната магния содержащего 5%...

Для решения данной задачи необходимо определить массовую долю чистого карбоната магния в исходном веществе, чтобы затем вычислить массу оксида магния, который образуется при его разложении.

Итак, дано: Масса карбоната магния = 50 г Массовая доля примесей в карбонате магния = 5%

1. Найдем массовую долю чистого карбоната магния: Масса примесей = 0.05 * 50 = 2.5 г Масса чистого карбоната магния = 50 - 2.5 = 47.5 г

2. Найдем молярную массу карбоната магния $MgCO3$ и оксида магния $MgO$: MgCO3: Mg = 24.3 г/моль, C = 12.01 г/моль, O = 16 г/моль MgCO3 = 24.3 + 12.01 + $3\ast 16$ = 84.31 г/моль MgO: Mg = 24.3 г/моль, O = 16 г/моль MgO = 24.3 + 16 = 40.3 г/моль

3. Рассчитаем массу оксида магния, который образуется при разложении чистого карбоната магния: Масса оксида магния = Масса чистого карбоната магния $МгО/МгСО3$ Масса оксида магния = 47.5 $40.3/84.31$ ≈ 22.6 г

Таким образом, масса оксида магния, который образуется при разложении 50 г карбоната магния с 5% примесей, составит примерно 22.6 г.

Для решения этой задачи нужно пройти несколько этапов: определить массу чистого карбоната магния $MgCO₃$, затем рассчитать массу оксида магния $MgO$, который получится при его разложении.

1. Определение массы чистого карбоната магния $MgCO₃$:

   Масса примесей в карбонате магния = 5% от 50 г = 0.05 * 50 г = 2.5 г.

   Масса чистого MgCO₃ = 50 г - 2.5 г = 47.5 г.

2. Реакция разложения карбоната магния $MgCO₃$:

   Уравнение реакции разложения: ${\text{MgCO}}_3\to \text{MgO}+{\text{CO}}_2$

   Согласно уравнению, 1 моль MgCO₃ разлагается с образованием 1 моль MgO и 1 моль CO₂.

3. Расчет молярных масс:

   • Молярная масса MgCO₃: $\text{Mg}=24.305\text{г/моль}$ $\text{C}=12.011\text{г/моль}$ ${\text{O}}_3=3\times 15.999\text{г/моль}$ ${\text{Молярная масса MgCO}}_3=24.305+12.011+3\times 15.999=84.305\text{г/моль}$

   • Молярная масса MgO: $\text{Mg}=24.305\text{г/моль}$ $\text{O}=15.999\text{г/моль}$ $\text{Молярная масса MgO}=24.305+15.999=40.304\text{г/моль}$

4. Определение количества молей MgCO₃:

   $n({\text{MgCO}}_3)=\frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}}=\frac{47.5\text{г}}{84.305\text{г/моль}}\approx 0.563\text{моль}$

5. Определение массы MgO:

   Согласно уравнению реакции, количество молей MgO будет равно количеству молей MgCO₃: $n(\text{MgO})=0.563\text{моль}$

   $\text{масса MgO}=n\times \text{молярная масса}=0.563\text{моль}\times 40.304\text{г/моль}\approx 22.7\text{г}$

Итак, масса оксида магния, который образуется при разложении 50 г карбоната магния, содержащего 5% примесей, составляет приблизительно 22.7 г.

Масса оксида магния, образующегося при разложении 50 г карбоната магния, составит 47,5 г.