Рассчитайте массу оксида магния,который образуется при разложении 50г карбоната магния содержащего 5%...

Для решения данной задачи необходимо определить массовую долю чистого карбоната магния в исходном веществе, чтобы затем вычислить массу оксида магния, который образуется при его разложении.

Итак, дано: Масса карбоната магния = 50 г Массовая доля примесей в карбонате магния = 5%

1. Найдем массовую долю чистого карбоната магния: Масса примесей = 0.05 * 50 = 2.5 г Масса чистого карбоната магния = 50 - 2.5 = 47.5 г

2. Найдем молярную массу карбоната магния (MgCO3) и оксида магния (MgO): MgCO3: Mg = 24.3 г/моль, C = 12.01 г/моль, O = 16 г/моль MgCO3 = 24.3 + 12.01 + (3 * 16) = 84.31 г/моль MgO: Mg = 24.3 г/моль, O = 16 г/моль MgO = 24.3 + 16 = 40.3 г/моль

3. Рассчитаем массу оксида магния, который образуется при разложении чистого карбоната магния: Масса оксида магния = Масса чистого карбоната магния (МгО / МгСО3) Масса оксида магния = 47.5 (40.3 / 84.31) ≈ 22.6 г

Таким образом, масса оксида магния, который образуется при разложении 50 г карбоната магния с 5% примесей, составит примерно 22.6 г.

Для решения этой задачи нужно пройти несколько этапов: определить массу чистого карбоната магния (MgCO₃), затем рассчитать массу оксида магния (MgO), который получится при его разложении.

1. Определение массы чистого карбоната магния (MgCO₃):

   Масса примесей в карбонате магния = 5% от 50 г = 0.05 * 50 г = 2.5 г.

   Масса чистого MgCO₃ = 50 г - 2.5 г = 47.5 г.

2. Реакция разложения карбоната магния (MgCO₃):

   Уравнение реакции разложения: [ \text{MgCO}_3 \rightarrow \text{MgO} + \text{CO}_2 ]

   Согласно уравнению, 1 моль MgCO₃ разлагается с образованием 1 моль MgO и 1 моль CO₂.

3. Расчет молярных масс:

   • Молярная масса MgCO₃: [ \text{Mg} = 24.305 \, \text{г/моль} ] [ \text{C} = 12.011 \, \text{г/моль} ] [ \text{O}_3 = 3 \times 15.999 \, \text{г/моль} ] [ \text{Молярная масса MgCO}_3 = 24.305 + 12.011 + 3 \times 15.999 = 84.305 \, \text{г/моль} ]

   • Молярная масса MgO: [ \text{Mg} = 24.305 \, \text{г/моль} ] [ \text{O} = 15.999 \, \text{г/моль} ] [ \text{Молярная масса MgO} = 24.305 + 15.999 = 40.304 \, \text{г/моль} ]

4. Определение количества молей MgCO₃:

   [ n(\text{MgCO}_3) = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{47.5 \, \text{г}}{84.305 \, \text{г/моль}} \approx 0.563 \, \text{моль} ]

5. Определение массы MgO:

   Согласно уравнению реакции, количество молей MgO будет равно количеству молей MgCO₃: [ n(\text{MgO}) = 0.563 \, \text{моль} ]

   [ \text{масса MgO} = n \times \text{молярная масса} = 0.563 \, \text{моль} \times 40.304 \, \text{г/моль} \approx 22.7 \, \text{г} ]

Итак, масса оксида магния, который образуется при разложении 50 г карбоната магния, содержащего 5% примесей, составляет приблизительно 22.7 г.

Масса оксида магния, образующегося при разложении 50 г карбоната магния, составит 47,5 г.