Рассчитайте массовую долю фосфора в дигидрофосфате кальция

Дигидрофосфат кальция имеет формулу Ca(H2PO4)2. Для расчета массовой доли фосфора в этом соединении нужно выразить массу фосфора в соединении и разделить ее на общую массу соединения.

Молярная масса фосфора (P) = 30.97 г/моль Молярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль Молярная масса водорода (H) = 1.01 г/моль Молярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Масса фосфора в молекуле дигидрофосфата кальция: 2*1 + 30.97 = 62.97 г/моль

Масса кальция в молекуле дигидрофосфата кальция: 40.08 + 216 + 21.01 = 74.1 г/моль

Общая масса соединения: 62.97 + 74.1 = 137.07 г/моль

Массовая доля фосфора: (62.97 / 137.07) * 100% = 46%

Таким образом, массовая доля фосфора в дигидрофосфате кальция составляет 46%.

Дигидрофосфат кальция (химическая формула ( \text{Ca(H}_2\text{PO}_4\text{)}_2 )) — это соединение, содержащее кальций, водород, фосфор и кислород. Чтобы рассчитать массовую долю фосфора в этом соединении, нужно выполнить следующие шаги:

1. Вычисление молярной массы дигидрофосфата кальция:

   Для этого необходимо знать атомные массы элементов, которые составляют это соединение:

   • Кальций (Ca) = 40.08 г/моль
   • Фосфор (P) = 30.97 г/моль
   • Водород (H) = 1.01 г/моль
   • Кислород (O) = 16.00 г/моль

   Формула ( \text{Ca(H}_2\text{PO}_4\text{)}_2 ) показывает, что в состав молекулы входят:

   • 1 атом кальция
   • 4 атома водорода (по 2 атома водорода в каждом из двух фосфатных групп)
   • 2 атома фосфора (по 1 атому фосфора в каждой фосфатной группе)
   • 8 атомов кислорода (по 4 атома кислорода в каждой фосфатной группе)

   Теперь можно рассчитать молярную массу: [ \text{Молярная масса} = (1 \times 40.08) + (4 \times 1.01) + (2 \times 30.97) + (8 \times 16.00) ]

   [ = 40.08 + 4.04 + 61.94 + 128.00 ]

   [ = 234.06 \text{ г/моль} ]

2. Вычисление общей массы фосфора в одном моле дигидрофосфата кальция:

   В одном моле дигидрофосфата кальция содержится 2 атома фосфора. Следовательно, общая масса фосфора: [ \text{Масса фосфора} = 2 \times 30.97 = 61.94 \text{ г} ]

3. Рассчет массовой доли фосфора:

   Массовая доля элемента в соединении определяется как отношение массы этого элемента к общей молярной массе соединения, умноженное на 100%:

   [ \text{Массовая доля} = \left( \frac{\text{Масса фосфора}}{\text{Молярная масса дигидрофосфата кальция}} \right) \times 100\% ]

   [ = \left( \frac{61.94}{234.06} \right) \times 100\% ]

   [ \approx 26.47\% ]

Таким образом, массовая доля фосфора в дигидрофосфате кальция составляет примерно 26.47%.