Рассчитайте: количество вещества, содержащееся в а) 4г оксида меди (II) CuO; б) азоте объемом 5,6 л;...

а) Для расчета количества вещества в 4 г оксида меди (II) CuO, сначала нужно найти молярную массу этого вещества. Молярная масса CuO = 63,55 г/моль (Cu) + 16,00 г/моль (O) = 79,55 г/моль.

Затем можем использовать формулу:

n = m/M,

где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества.

n = 4 г / 79,55 г/моль ≈ 0,0503 моль.

б) Для расчета количества вещества в азоте объемом 5,6 л, нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление (предположим, что равно атмосферному давлению, т.е. 1 атм = 101,3 кПа), V - объем газа (5,6 л), n - количество вещества в молях (искомое значение), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)), T - температура в Кельвинах.

Подставляем данные и находим:

n = PV / RT = (1 атм 5,6 л) / (0,0821 латм/(мольК) 273,15 K) ≈ 0,24 моль.

в) Для расчета количества вещества в 910^(23) молекулах углекислого газа, нужно преобразовать количество молекул в молях, зная, что 1 моль содержит 6,02210^(23) молекул (число Авогадро).

n = 910^(23) молекул / 6,02210^(23) молекул/моль ≈ 1,49 моль.

а) Для рассчета количества вещества используем формулу n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества. Молярная масса CuO = 63,5 г/моль + 16 г/моль = 79,5 г/моль. n = 4 г / 79,5 г/моль ≈ 0,05 моль.

б) Для газов используем формулу n = V/Vm, где n - количество вещества, V - объем газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль). n = 5,6 л / 22,4 л/моль ≈ 0,25 моль.

в) Для рассчета количества вещества используем формулу n = N/Na, где N - количество частиц вещества, Na - число Авогадро (6,0210^23). n = 910^23 / 6,02*10^23 ≈ 1,49 моль.

Чтобы рассчитать количество вещества в каждом из этих случаев, воспользуемся формулой количества вещества:

[ n = \frac{m}{M} ]

где ( n ) — количество вещества в молях, ( m ) — масса вещества в граммах, и ( M ) — молярная масса вещества в г/моль.

а) Оксид меди (II) CuO

1. Найдём молярную массу CuO:

   • Молярная масса Cu = 63.5 г/моль
   • Молярная масса O = 16 г/моль
   • Молярная масса CuO = 63.5 г/моль + 16 г/моль = 79.5 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества: [ n = \frac{4 \text{ г}}{79.5 \text{ г/моль}} \approx 0.0503 \text{ моль} ]

б) Азот объёмом 5.6 л

Для газов при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) используется закон Авогадро, согласно которому 1 моль газа занимает 22.4 л.

1. Рассчитаем количество вещества: [ n = \frac{5.6 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.25 \text{ моль} ]

в) 9 (\times) 10(^{23}) молекул углекислого газа CO(_2)

Используем число Авогадро, которое равно ( 6.022 \times 10^{23} ) молекул/моль.

1. Рассчитаем количество вещества: [ n = \frac{9 \times 10^{23} \text{ молекул}}{6.022 \times 10^{23} \text{ молекул/моль}} \approx 1.495 \text{ моль} ]

Таким образом, количество вещества составляет:

• для оксида меди (II) CuO: примерно 0.0503 моль,
• для азота: 0.25 моль,
• для углекислого газа: примерно 1.495 моль.