Радиус атома элементов в ряду Na – Mg – Al – Si: 1) увеличиваются; 2) уменьшаются; 3) не изменяются;...

Чтобы понять, как изменяется радиус атома элементов в ряду Na – Mg – Al – Si, нужно рассмотреть, как происходит изменение атомного радиуса в периодической таблице.

1. Общие тенденции в периодической таблице: Атомный радиус в периодах уменьшается слева направо. Это связано с тем, что при увеличении заряда ядра (количества протонов) увеличивается сила притяжения между положительно заряженным ядром и отрицательно заряженными электронами. При этом электроны добавляются на один и тот же уровень, поэтому влияние экранирования (ослабления силы притяжения из-за других электронов) незначительно. В результате, электроны притягиваются сильнее к ядру, что ведет к уменьшению размера атома.

2. Анализ указанного ряда:

   • Na (Натрий): имеет 11 протонов и 11 электронов, электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
   • Mg (Магний): имеет 12 протонов и 12 электронов, электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s².
   • Al (Алюминий): имеет 13 протонов и 13 электронов, электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹.
   • Si (Кремний): имеет 14 протонов и 14 электронов, электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p².

3. Изменение радиуса: При движении по ряду от Na к Si наблюдается увеличение количества протонов и, соответственно, увеличение положительного заряда ядра. Это приводит к более сильному притяжению электронов, что уменьшает радиус атома.

Таким образом, радиус атома элементов в ряду Na – Mg – Al – Si уменьшается. Если переводить это на предложенные варианты ответов, правильный ответ будет: 2) уменьшаются.

Радиус атома элементов в ряду Na – Mg – Al – Si уменьшается (ответ: 2). Давайте разберем, почему это происходит.

Эти элементы принадлежат одному и тому же периоду (третьему периоду) в периодической таблице. При движении слева направо вдоль периода (от натрия к кремнию) происходит следующее:

1. Увеличение заряда ядра:

   • С каждым следующим элементом в ряду (Na → Mg → Al → Si) увеличивается порядковый номер, а значит, увеличивается заряд ядра атома. Например:
     • У натрия (Na) заряд ядра ( +11 ),
     • У магния (Mg) ( +12 ),
     • У алюминия (Al) ( +13 ),
     • У кремния (Si) ( +14 ).
   • Это увеличение заряда ядра усиливает притяжение между положительно заряженным ядром и отрицательно заряженными электронами.

2. Добавление электронов на тот же энергетический уровень:

   • При движении вдоль периода электроны добавляются на тот же энергетический уровень (третий энергетический уровень, ( n = 3 )). Однако увеличение числа электронов на этом уровне не компенсирует рост заряда ядра.
   • В результате притяжение ядра к электронному облаку усиливается, и электронное облако "подтягивается" ближе к ядру.

3. Экранирование (экранный эффект):

   • Хотя с увеличением числа электронов происходит частичное экранирование (ослабление притяжения внешних электронов из-за влияния внутренних слоев), в данном случае этот эффект не столь значителен, чтобы компенсировать рост заряда ядра.

Таким образом, при движении в ряду Na → Mg → Al → Si радиус атома уменьшается, так как увеличивается притяжение между ядром и электронами.

Итог:

В ряду Na – Mg – Al – Si радиус атома уменьшается, потому что увеличивается заряд ядра, что приводит к более сильному притяжению электронов к ядру. Ответ: 2) уменьшаются.