При взаимодействии 15 гр алюминия с серой образовалось 35 гр сульфида алюминия. Сколько это составляет...

Тематика Химия
Уровень 10 - 11 классы
химическая реакция алюминий сера сульфид алюминия выход реакции процентный выход
0

При взаимодействии 15 гр алюминия с серой образовалось 35 гр сульфида алюминия. Сколько это составляет процентов от теоритически возможного?

avatar
задан 10 месяцев назад

3 Ответа

0

Для того чтобы ответить на ваш вопрос, необходимо сначала рассчитать теоретически возможное количество сульфида алюминия, которое может быть получено при взаимодействии алюминия с серой.

Химическая реакция между алюминием Al и серой S для образования сульфида алюминия AlS выглядит следующим образом: 2Al+3SAl2S3

  1. Найдем молярные массы алюминия, серы и сульфида алюминия:

    • Молярная масса Al = 26.98 г/моль
    • Молярная масса S = 32.07 г/моль
    • Молярная масса Al₂S₃ = 2 26.98 + 3 32.07 = 53.96 + 96.21 = 150.17 г/моль
  2. Определим количество молей алюминия: nAl=массамолярная масса=15 г26.98 г/моль=0.556 моль

  3. Из уравнения реакции видно, что 2 моль Al реагируют с 3 моль S для образования 1 моль Al₂S₃. Следовательно, количество молей Al₂S₃, которое теоретически может быть получено: nAl2S3=0.556 моль Al2=0.278 моль Al2S3

  4. Рассчитаем теоретически возможную массу Al₂S₃: [ масса_{Al_2S3} = n{Al_2S3} \times молярная\ масса{Al_2S_3} = 0.278\ моль \times 150.17\ г/моль = 41.75\ г ]

  5. Теперь найдем процент от теоретически возможного количества: Процент=(35 г41.75 г)×100%=83.83%

Таким образом, 35 граммов сульфида алюминия, полученных в результате реакции, составляют примерно 83.83% от теоретически возможного количества.

avatar
ответил 10 месяцев назад
0

Для решения данной задачи необходимо вычислить массу теоретически возможного сульфида алюминия, которая могла образоваться при реакции.

  1. Сначала найдем количество моль алюминия и серы: Масса алюминия: 15 г Молярная масса алюминия Al: 27 г/моль Количество молей алюминия: 15 г / 27 г/моль ≈ 0.555 моль

Масса серы: неизвестно Молярная масса серы S: 32 г/моль

  1. Составим уравнение реакции алюминия и серы: 2Al + 3S -> Al2S3

  2. Рассчитаем массу теоретически возможного сульфида алюминия: Масса молекулы Al2S3: (227) + (332) = 54 + 96 = 150 г/моль Количество моль сульфида алюминия: 0.555 моль поколичествумолейалюминия Масса теоретически возможного сульфида алюминия: 0.555 моль * 150 г/моль = 83.25 г

  3. Теперь найдем процентное соотношение образованного сульфида алюминия к теоретически возможному: Процент = 35г/83.25г * 100 ≈ 42%

Таким образом, образовавшийся сульфид алюминия составляет около 42% от теоретически возможного количества.

avatar
ответил 10 месяцев назад
0

Для решения этой задачи нужно найти массу теоретически возможного сульфида алюминия, которое могло быть образовано при данной реакции. Затем вычислить процентное соотношение найденной массы сульфида алюминия к теоретически возможной массе и умножить на 100%.

Масса сульфида алюминия, образованного при реакции: 35 г Масса алюминия, участвовавшего в реакции: 15 г Молярная масса алюминия Al: 27 г/моль Молярная масса серы S: 32 г/моль Молярная масса сульфида алюминия Al2S3: 227 + 332 = 150 г/моль

Теоретически возможная масса Al2S3: 15г/27г/моль * 150 г/моль = 83,33 г

Процентное соотношение: 35г/83,33г * 100% ≈ 42%

Ответ: 35 г сульфида алюминия составляет примерно 42% от теоретически возможного количества.

avatar
ответил 10 месяцев назад

Ваш ответ

Вопросы по теме