Для решения этой задачи нужно найти массу теоретически возможного сульфида алюминия, которое могло быть образовано при данной реакции. Затем вычислить процентное соотношение найденной массы сульфида алюминия к теоретически возможной массе и умножить на 100%.
Масса сульфида алюминия, образованного при реакции: 35 г
Масса алюминия, участвовавшего в реакции: 15 г
Молярная масса алюминия : 27 г/моль
Молярная масса серы : 32 г/моль
Молярная масса сульфида алюминия : 227 + 332 = 150 г/моль
Теоретически возможная масса Al2S3: * 150 г/моль = 83,33 г
Процентное соотношение: * 100% ≈ 42%
Ответ: 35 г сульфида алюминия составляет примерно 42% от теоретически возможного количества.