При восстановлении углём оксида Fe2O3 и SnO2 получили по 20 грамм железа(Fe) и олова(Sn). Сколько граммов...

Для решения этой задачи нам нужно использовать уравнения химических реакций восстановления оксидов железа и олова углём, а также молярные массы веществ.

1. Реакция восстановления оксида железа (Fe2O3) углём (C):

Химическое уравнение реакции: [ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{C} \rightarrow 2\text{Fe} + 3\text{CO} ] Молярные массы:

• ( \text{Fe}_2\text{O}_3 ): ( 55.85 \times 2 + 16 \times 3 = 159.7 ) г/моль
• ( \text{Fe} ): ( 55.85 ) г/моль

Мы получили 20 грамм железа. Молярная масса железа ( \text{Fe} ) составляет 55.85 г/моль, значит: [ n_{\text{Fe}} = \frac{20 \text{ г}}{55.85 \text{ г/моль}} \approx 0.358 \text{ моль} ]

По уравнению реакции 2 моль Fe получаются из 1 моль Fe2O3, следовательно: [ n_{\text{Fe}_2\text{O}_3} = \frac{0.358 \text{ моль}}{2} \approx 0.179 \text{ моль} ]

Тогда: [ m_{\text{Fe}_2\text{O}_3} = 0.179 \text{ моль} \times 159.7 \text{ г/моль} \approx 28.6 \text{ г} ]

2. Реакция восстановления оксида олова (SnO2) углём (C):

Химическое уравнение реакции: [ \text{SnO}_2 + 2\text{C} \rightarrow \text{Sn} + 2\text{CO} ] Молярные массы:

• ( \text{SnO}_2 ): ( 118.71 + 16 \times 2 = 150.71 ) г/моль
• ( \text{Sn} ): ( 118.71 ) г/моль

Мы получили 20 грамм олова. Молярная масса олова ( \text{Sn} ) составляет 118.71 г/моль, значит: [ n_{\text{Sn}} = \frac{20 \text{ г}}{118.71 \text{ г/моль}} \approx 0.168 \text{ моль} ]

По уравнению реакции 1 моль Sn получается из 1 моль SnO2, следовательно: [ n_{\text{SnO}_2} = 0.168 \text{ моль} ]

Тогда: [ m_{\text{SnO}_2} = 0.168 \text{ моль} \times 150.71 \text{ г/моль} \approx 25.3 \text{ г} ]

Итого:

• Было взято примерно 28.6 грамм оксида железа ((\text{Fe}_2\text{O}_3)).
• Было взято примерно 25.3 грамм оксида олова ((\text{SnO}_2)).

Для решения данной задачи, мы можем воспользоваться методом эквивалентов.

Сначала найдем молярные массы оксидов Fe2O3 и SnO2. Молярная масса Fe2O3 = 2 55.85 (молярная масса Fe) + 3 16 (молярная масса O) = 159.7 г/моль Молярная масса SnO2 = 118.7 (молярная масса Sn) + 2 * 16 (молярная масса O) = 150.7 г/моль

Далее, посчитаем количество молей железа и олова, полученных при восстановлении оксидов: n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 20 г / 55.85 г/моль ≈ 0.358 моль n(Sn) = m(Sn) / M(Sn) = 20 г / 118.7 г/моль ≈ 0.169 моль

Теперь составим уравнения реакций восстановления оксидов углём: Fe2O3 + 3C -> 2Fe + 3CO2 SnO2 + 2C -> Sn + 2CO

Исходя из уравнений реакций, можем записать соотношения между молями веществ: n(Fe2O3) : n(Fe) = 1 : 2 n(SnO2) : n(Sn) = 1 : 1

Таким образом, найдем количество молей оксидов, которые были взяты: n(Fe2O3) = n(Fe) 1/2 = 0.358 моль 1/2 = 0.179 моль n(SnO2) = n(Sn) * 1/1 = 0.169 моль

Найдем массу каждого оксида: m(Fe2O3) = n(Fe2O3) M(Fe2O3) = 0.179 моль 159.7 г/моль ≈ 28.6 г m(SnO2) = n(SnO2) M(SnO2) = 0.169 моль 150.7 г/моль ≈ 25.5 г

Итак, было взято около 28.6 г Fe2O3 и 25.5 г SnO2.