При сгорании 7,5г органического вещества образовалось 11,2л оксида углерода(4) и 13,5г воды . плотность...

Идет речь о метане (CH4).

Для определения вещества, о котором идет речь, нужно выполнить несколько шагов. Даны:

• Масса органического вещества: 7,5 г
• Объем оксида углерода (IV) ((CO_2)): 11,2 л
• Масса воды ((H_2O)): 13,5 г
• Плотность по метану ((CH_4)): 1,875

1. Определим количество вещества (CO_2):

   Используем уравнение состояния для идеального газа при нормальных условиях (22,4 л/моль): [ n_{CO_2} = \frac{11,2 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,5 \, \text{моль} ]

2. Определим количество вещества (H_2O):

   Молярная масса воды (H2O) составляет 18 г/моль: [ n{H_2O} = \frac{13,5 \, \text{г}}{18 \, \text{г/моль}} = 0,75 \, \text{моль} ]

3. Определим молекулярную массу искомого вещества:

   Плотность по метану равна отношению молекулярной массы вещества к молекулярной массе метана (16 г/моль): [ M_x = 1,875 \times 16 \, \text{г/моль} = 30 \, \text{г/моль} ]

4. Определим состав вещества:

   При сгорании органического вещества образуются только (CO_2) и (H_2O). Значит, вещество состоит из углерода и водорода.

   • Количество атомов углерода: [ \text{Содержание углерода} = 0,5 \, \text{моль} \times 12 \, \text{г/моль} = 6 \, \text{г} ]

   • Количество атомов водорода: [ \text{Содержание водорода} = 0,75 \, \text{моль} \times 2 \, \text{г/моль} = 1,5 \, \text{г} ]

   Сумма масс углерода и водорода из расчета (6 г + 1,5 г) соответствует массе вещества (7,5 г).

5. Определим формулу вещества:

   Рассмотрим эмпирическую формулу: [ \frac{6 \, \text{г}}{12 \, \text{г/моль}} = 0,5 \, \text{моль углерода} ] [ \frac{1,5 \, \text{г}}{1 \, \text{г/моль}} = 1,5 \, \text{моль водорода} ]

   Соотношение (C:H = 1:3), что соответствует формуле (CH_3).

6. Проверим молекулярную формулу:

   Эмпирическая формула (CH_3) имеет молекулярную массу 15 г/моль. Молекулярная масса вещества 30 г/моль, что в 2 раза больше.

   Значит, молекулярная формула — (C_2H_6), что соответствует этану.

Ответ: Вещество — этан ((C_2H_6)).

Исходное органическое вещество, которое сгорело, можно определить по количеству образовавшегося оксида углерода (IV) и воды.

1. Сначала определим количество мольков оксида углерода (IV) и воды: Масса оксида углерода (IV) = 11,2 л * 1,25 г/л = 14 г Масса воды = 13,5 г

Масса углерода в оксиде = 14 г 12/44 = 3,82 г Масса водорода в воде = 13,5 г 2/18 = 1,5 г

1. Теперь найдем массу остаточного кислорода: Масса остаточного кислорода = 7,5 г - 3,82 г - 1,5 г = 2,18 г

2. Найдем количество мольков органического вещества: Масса органического вещества = 7,5 г Молярная масса углерода = 12 г/моль Молярная масса водорода = 1 г/моль Молярная масса кислорода = 16 г/моль

Массовая доля углерода в органическом веществе = 3,82 г / 7,5 г = 0,509 Массовая доля водорода в органическом веществе = 1,5 г / 7,5 г = 0,2 Массовая доля кислорода в органическом веществе = 2,18 г / 7,5 г = 0,291

Состав органического вещества (по мольным долям): C: 0,509 / 12 = 0,0424 моль H: 0,2 / 1 = 0,2 моль O: 0,291 / 16 = 0,018 моль

Исходя из этих данных, можно сделать вывод, что речь идет о веществе метан (CH4), так как соотношение между углеродом, водородом и кислородом совпадает с формулой метана.