При полном сгорании 1,5г вещества получено 4,4г оксида углерода $IV$ и 2,7г воды. Масса 1л $н.у$ этого...

Для решения задачи начнем с установления соотношения между массами продуктов сгорания и исходного вещества.

1. Определим количество углерода в образованном оксиде углерода $IV$ $CO₂$. Молярная масса CO₂ равна: $M(CO₂)=12+2\times 16=44\text{ г/моль}$

   Количество вещества CO₂: $n(CO₂)=\frac{4,4\text{ г}}{44\text{ г/моль}}=0,1\text{ моль}$

   Так как в одной молекуле CO₂ содержится один атом углерода, то количество углерода: $n(C)=n(CO₂)=0,1\text{ моль}$

   Масса углерода: $m(C)=0,1\text{ моль}\times 12\text{ г/моль}=1,2\text{ г}$

2. Теперь определим количество водорода в образованной воде $H₂O$. Молярная масса H₂O: $M(H₂O)=2\times 1+16=18\text{ г/моль}$

   Количество вещества H₂O: $n(H₂O)=\frac{2,7\text{ г}}{18\text{ г/моль}}=0,15\text{ моль}$

   Поскольку в одной молекуле H₂O содержится два атома водорода, количество водорода: $n(H)=2\times n(H₂O)=2\times 0,15\text{ моль}=0,3\text{ моль}$

   Масса водорода: $m(H)=0,3\text{ моль}\times 1\text{ г/моль}=0,3\text{ г}$

3. Определим количество кислорода в исходном веществе. Масса исходного вещества: $m_{\text{вещества}}=1,5\text{ г}$

   Масса кислорода: $m(O)=m_{\text{вещества}}-m(C)-m(H)=1,5\text{ г}-1,2\text{ г}-0,3\text{ г}=0\text{ г}$

   Это значит, что в исходном веществе кислорода нет.

4. Следовательно, состав вещества: углерод и водород $CnHm$.

5. Теперь найдем простейшую формулу вещества. Отношение углерода к водороду: $n(C)=0,1\text{ моль}$ $n(H)=0,3\text{ моль}$

   Отношение: $\frac{n(H)}{n(C)}=\frac{0,3}{0,1}=3$

   Следовательно, простейшая формула вещества: $CH₃$

6. Определим молекулярную массу вещества: $M_{\text{вещества}}=12\times 1+1\times 3=15\text{ г/моль}$

7. Используем данные о плотности газа при нормальных условиях $н.у.$: $\text{Масса 1 л}=1,34\text{ г}$ $1\text{ моль газа при н. у.}=22,4\text{ л}$

   Следовательно, молекулярная масса вещества: $M_{\text{вещества}}=1,34\text{ г/л}\times 22,4\text{ л/моль}=30\text{ г/моль}$

8. Сравним молекулярную массу с простой формулой. Простейшая формула CH₃ имеет молекулярную массу 15 г/моль. Для получения молекулярной массы 30 г/моль простейшую формулу нужно умножить на 2: $(CH₃{)}_2=C₂H₆$

Таким образом, молекулярная формула вещества — ${\text{C}}_2{\text{H}}_6$ $этан$.

Для решения данной задачи необходимо сначала определить количество моль вещества, сгоревшего при полном сгорании. Для этого используем данные об образовании оксида углерода $IV$ и воды:

Масса оксида углерода $IV$ = 4,4г Масса воды = 2,7г

1 моль CO2 $оксидауглерода(IV$) содержит 12г углерода и 32г кислорода, то есть общая масса 44г. 1 моль Н2O $воды$ содержит 2г водорода и 16г кислорода, то есть общая масса 18г.

Исходя из данных: Молярная масса CO2 = 44г/моль Молярная масса H2O = 18г/моль

Теперь определим количество моль CO2 и H2O, образовавшихся при сгорании 1,5г вещества: n$CO2$ = 4,4г / 44г/моль = 0,1 моль n$H2O$ = 2,7г / 18г/моль = 0,15 моль

Так как CO2 и H2O образуются в пропорциях 1:1, то количество моль исходного вещества также равно 0,1 моль.

Теперь определим массу 1 моль исходного вещества в газообразном состоянии: Масса 1 л $н.у$ = 1,34г Таким образом, молярная масса исходного вещества равна 1,34г/0,1 моль = 13,4г/моль

Для определения молекулярной формулы вещества необходимо определить его элементный состав. Учитывая, что оксид углерода $IV$ образует вещество CO2, то исходное вещество должно содержать углерод и кислород. Так как масса CO2 равна 44г/моль, а масса углерода 12г, то масса кислорода равна 32г. Следовательно, молекулярная формула вещества - CO.

Итак, молекулярная формула вещества - CO $оксидуглерода(II$).

Молекулярная формула вещества - C3H8.