При нагревании нитрита аммония NH4NO2 образуются азот и вода. Вычислите объем азота (н.у.), который...

Для решения данной задачи сначала определим молярную массу нитрита аммония (NH4NO2): NH4NO2 = 14,01 (N) + 41,01 (H) + 14,01 (N) + 216 (O) = 80,05 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей нитрита аммония, содержащихся в 6,4 г: моль = масса / молярная масса = 6,4 г / 80,05 г/моль ≈ 0,08 моль

Так как объемная доля выхода азота составляет 0,89, то объемный выход азота будет равен: 0,08 моль * 0,89 ≈ 0,0712 моль

Объем азота (н.у.), который можно получить при разложении 6,4 г нитрита аммония, рассчитаем по уравнению состояния идеального газа: V = n * 22,4 л/моль

V = 0,0712 моль * 22,4 л/моль ≈ 1,59 л

Таким образом, объем азота (н.у.), который можно получить при разложении 6,4 г нитрита аммония, составит около 1,59 л.

Для решения задачи по химии сначала определим уравнение реакции разложения нитрита аммония (NH₄NO₂). Реакция разложения нитрита аммония при нагревании выглядит следующим образом:

[ \text{NH}_4\text{NO}_2 \rightarrow \text{N}_2 + 2\text{H}_2\text{O} ]

В данном уравнении видно, что из одного моля нитрита аммония образуется один моль азота (N₂) и два моля воды (H₂O).

Теперь давайте проведем расчеты:

1. Определим молярную массу нитрита аммония (NH₄NO₂):

   [ \text{NH}_4\text{NO}_2 : \ \text{N} = 14 \, \text{г/моль} \ \text{H} = 1 \, \text{г/моль} \, (\text{и их 4}) \ \text{O} = 16 \, \text{г/моль} \, (\text{и их 2}) ]

   [ \text{Молярная масса} = 14 + 4 \times 1 + 2 \times 16 = 64 \, \text{г/моль} ]

2. Найдем количество вещества нитрита аммония (n):

   [ n(\text{NH}_4\text{NO}_2) = \frac{m}{M} = \frac{6.4 \, \text{г}}{64 \, \text{г/моль}} = 0.1 \, \text{моль} ]

3. Определим количество вещества азота (N₂):

   Так как по уравнению реакции из 1 моля NH₄NO₂ образуется 1 моль N₂, то из 0.1 моля NH₄NO₂ образуется 0.1 моль N₂.

4. Определим объем азота при нормальных условиях (н.у.):

   Один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22.4 литра.

   [ V(\text{N}_2) = n \times 22.4 \, \text{л/моль} = 0.1 \times 22.4 = 2.24 \, \text{л} ]

5. Учитываем объемную долю выхода азота:

   Объемная доля выхода азота составляет 0.89 (или 89%). Это значит, что фактически объем азота будет меньше теоретически рассчитанного объема.

   [ V_{\text{реальный}}(\text{N}2) = V{\text{теоретический}}(\text{N}_2) \times \text{доля выхода} = 2.24 \, \text{л} \times 0.89 = 1.9936 \, \text{л} ]

Таким образом, объем азота, который можно получить при разложении 6.4 г нитрита аммония с учетом объемной доли выхода, составляет примерно 1.9936 литра.