При каталитическом окислении аммиака массой 17 г получили оксид азота $II$ объемом 20 л. Определите...

Для решения этой задачи нам необходимо сначала выразить выход оксида азота $II$ в молях.

Молярная масса аммиака $NH3$ составляет 17 г/моль, молярная масса оксида азота $II$ $NO$ - 30 г/моль.

Таким образом, масса аммиака, который окислился, равна 17 г, а масса полученного оксида азота $II$ равна 30 г.

Для определения количества аммиака и оксида азота $II$ в молях используем формулу: n = m/M, где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества.

n$NH3$ = 17 г / 17 г/моль = 1 моль n$NO$ = 30 г / 30 г/моль = 1 моль

Таким образом, 1 моль аммиака окислился и образовалось 1 моль оксида азота $II$.

Теперь определим объем оксида азота $II$ при стандартных условиях $0°Cи1атм$. 1 моль газа при стандартных условиях занимает объем 22,4 л.

Таким образом, объем 1 моля оксида азота $II$ равен 22,4 л.

Ответ: полученный объем оксида азота $II$ составляет 20 л, что составляет 20/22,4 = 0,8928571 моль. Таким образом, выход оксида азота $II$ от теоретического составляет 89,29%.

Для решения этой задачи нужно сначала определить количество вещества оксида азота $II$ с помощью уравнения реакции и закона пропорций. Далее найдем теоретический выход оксида азота $II$ и вычислим долю полученного выхода от теоретического.

Для решения этой задачи необходимо сначала определить теоретический выход оксида азота $II$ и затем сравнить его с фактически полученным.

1. Определение теоретического выхода:

   Реакция каталитического окисления аммиака $NH₃$ в оксид азота $II$ $NO$ описывается уравнением:

   $4{\text{NH}}_3+5{\text{O}}_2\to 4\text{NO}+6{\text{H}}_2\text{O}$

   Из уравнения видно, что 4 моль аммиака дают 4 моль оксида азота $II$. Следовательно, из 1 моль аммиака получается 1 моль NO.

2. Молярная масса NH₃:

   $\text{N}=14\text{г/моль},\text{H}=1\text{г/моль}\Rightarrow {\text{Молярная масса NH}}_3=14+3\times 1=17\text{г/моль}$

   Это означает, что 17 г аммиака соответствуют 1 моль NH₃.

3. Теоретическое количество NO:

   Поскольку 1 моль NH₃ дает 1 моль NO, теоретически мы должны получить 1 моль NO.

4. Перевод моль в объем:

   При нормальных условиях $0°Cи1атм$ 1 моль газа занимает 22.4 литра.

   Теоретический объем NO:

   $V_{\text{теор}}=1\text{моль}\times 22.4\text{л/моль}=22.4\text{л}$

5. Определение фактического выхода:

   Фактически получен объем NO равный 20 л.

6. Расчет доли выхода:

   Доля фактического выхода от теоретического:

   [ \text{Доля выхода} = \frac{V{\text{факт}}}{V{\text{теор}}} \times 100\% = \frac{20}{22.4} \times 100\% ]

   $\text{Доля выхода}\approx 89.29\mathrm{\%}$

Таким образом, фактический выход оксида азота $II$ составляет примерно 89.29% от теоретического.