При каталитическом окислении аммиака массой 17 г получили оксид азота (II) объемом 20 л. Определите...

Для решения этой задачи нам необходимо сначала выразить выход оксида азота (II) в молях.

Молярная масса аммиака (NH3) составляет 17 г/моль, молярная масса оксида азота (II) (NO) - 30 г/моль.

Таким образом, масса аммиака, который окислился, равна 17 г, а масса полученного оксида азота (II) равна 30 г.

Для определения количества аммиака и оксида азота (II) в молях используем формулу: n = m/M, где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества.

n(NH3) = 17 г / 17 г/моль = 1 моль n(NO) = 30 г / 30 г/моль = 1 моль

Таким образом, 1 моль аммиака окислился и образовалось 1 моль оксида азота (II).

Теперь определим объем оксида азота (II) при стандартных условиях (0°C и 1 атм). 1 моль газа при стандартных условиях занимает объем 22,4 л.

Таким образом, объем 1 моля оксида азота (II) равен 22,4 л.

Ответ: полученный объем оксида азота (II) составляет 20 л, что составляет 20/22,4 = 0,8928571 моль. Таким образом, выход оксида азота (II) от теоретического составляет 89,29%.

Для решения этой задачи нужно сначала определить количество вещества оксида азота (II) с помощью уравнения реакции и закона пропорций. Далее найдем теоретический выход оксида азота (II) и вычислим долю полученного выхода от теоретического.

Для решения этой задачи необходимо сначала определить теоретический выход оксида азота (II) и затем сравнить его с фактически полученным.

1. Определение теоретического выхода:

   Реакция каталитического окисления аммиака (NH₃) в оксид азота (II) (NO) описывается уравнением:

   [ 4 \text{NH}_3 + 5 \text{O}_2 \rightarrow 4 \text{NO} + 6 \text{H}_2\text{O} ]

   Из уравнения видно, что 4 моль аммиака дают 4 моль оксида азота (II). Следовательно, из 1 моль аммиака получается 1 моль NO.

2. Молярная масса NH₃:

   [ \text{N} = 14 \, \text{г/моль}, \quad \text{H} = 1 \, \text{г/моль} \quad \Rightarrow \quad \text{Молярная масса NH}_3 = 14 + 3 \times 1 = 17 \, \text{г/моль} ]

   Это означает, что 17 г аммиака соответствуют 1 моль NH₃.

3. Теоретическое количество NO:

   Поскольку 1 моль NH₃ дает 1 моль NO, теоретически мы должны получить 1 моль NO.

4. Перевод моль в объем:

   При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22.4 литра.

   Теоретический объем NO:

   [ V_{\text{теор}} = 1 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 22.4 \, \text{л} ]

5. Определение фактического выхода:

   Фактически получен объем NO равный 20 л.

6. Расчет доли выхода:

   Доля фактического выхода от теоретического:

   [ \text{Доля выхода} = \frac{V{\text{факт}}}{V{\text{теор}}} \times 100\% = \frac{20}{22.4} \times 100\% ]

   [ \text{Доля выхода} \approx 89.29\% ]

Таким образом, фактический выход оксида азота (II) составляет примерно 89.29% от теоретического.