При каталитическом окислении аммиака массой 17 г получили оксид азота II объемом 20 л. Определите...

Тематика Химия
Уровень 5 - 9 классы
каталитическое окисление аммиак оксид азота теоретический выход химическая реакция объем масса
0

При каталитическом окислении аммиака массой 17 г получили оксид азота II объемом 20 л. Определите какую долю составляет этот выход от теоретического.

avatar
задан 5 месяцев назад

3 Ответа

0

Для решения этой задачи нам необходимо сначала выразить выход оксида азота II в молях.

Молярная масса аммиака NH3 составляет 17 г/моль, молярная масса оксида азота II NO - 30 г/моль.

Таким образом, масса аммиака, который окислился, равна 17 г, а масса полученного оксида азота II равна 30 г.

Для определения количества аммиака и оксида азота II в молях используем формулу: n = m/M, где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества.

nNH3 = 17 г / 17 г/моль = 1 моль nNO = 30 г / 30 г/моль = 1 моль

Таким образом, 1 моль аммиака окислился и образовалось 1 моль оксида азота II.

Теперь определим объем оксида азота II при стандартных условиях 0°Cи1атм. 1 моль газа при стандартных условиях занимает объем 22,4 л.

Таким образом, объем 1 моля оксида азота II равен 22,4 л.

Ответ: полученный объем оксида азота II составляет 20 л, что составляет 20/22,4 = 0,8928571 моль. Таким образом, выход оксида азота II от теоретического составляет 89,29%.

avatar
ответил 5 месяцев назад
0

Для решения этой задачи нужно сначала определить количество вещества оксида азота II с помощью уравнения реакции и закона пропорций. Далее найдем теоретический выход оксида азота II и вычислим долю полученного выхода от теоретического.

avatar
ответил 5 месяцев назад
0

Для решения этой задачи необходимо сначала определить теоретический выход оксида азота II и затем сравнить его с фактически полученным.

  1. Определение теоретического выхода:

    Реакция каталитического окисления аммиака NH в оксид азота II NO описывается уравнением:

    4NH3+5O24NO+6H2O

    Из уравнения видно, что 4 моль аммиака дают 4 моль оксида азота II. Следовательно, из 1 моль аммиака получается 1 моль NO.

  2. Молярная масса NH₃:

    N=14г/моль,H=1г/мольМолярная масса NH3=14+3×1=17г/моль

    Это означает, что 17 г аммиака соответствуют 1 моль NH₃.

  3. Теоретическое количество NO:

    Поскольку 1 моль NH₃ дает 1 моль NO, теоретически мы должны получить 1 моль NO.

  4. Перевод моль в объем:

    При нормальных условиях 0°Cи1атм 1 моль газа занимает 22.4 литра.

    Теоретический объем NO:

    Vтеор=1моль×22.4л/моль=22.4л

  5. Определение фактического выхода:

    Фактически получен объем NO равный 20 л.

  6. Расчет доли выхода:

    Доля фактического выхода от теоретического:

    [ \text{Доля выхода} = \frac{V{\text{факт}}}{V{\text{теор}}} \times 100\% = \frac{20}{22.4} \times 100\% ]

    Доля выхода89.29%

Таким образом, фактический выход оксида азота II составляет примерно 89.29% от теоретического.

avatar
ответил 5 месяцев назад

Ваш ответ

Вопросы по теме