При каталитическом окислении 34 г амиака ,получили 54 г оксид азота(2).Вычислить массовую долю к теоритически...

Для решения этой задачи необходимо определить, какая часть оксида азота (NO) была получена относительно теоретически возможного выхода продукта. Для этого сначала нужно написать сбалансированное уравнение реакции каталитического окисления аммиака (NH₃):

[ 4 \text{NH}_3 + 5 \text{O}_2 \rightarrow 4 \text{NO} + 6 \text{H}_2\text{O} ]

Теперь, рассчитаем молярные массы веществ, участвующих в реакции:

• Молярная масса NH₃ = 14 (азот) + 3 × 1 (водород) = 17 г/моль.
• Молярная масса NO = 14 (азот) + 16 (кислород) = 30 г/моль.

Определим количество молей аммиака: [ n(\text{NH}_3) = \frac{34 \, \text{г}}{17 \, \text{г/моль}} = 2 \, \text{моль} ]

Согласно уравнению реакции, из 4 моль NH₃ получается 4 моль NO. Следовательно, из 2 моль NH₃ получится 2 моль NO.

Рассчитаем теоретическую массу NO, которая могла бы быть получена из 2 моль аммиака: [ m_{\text{NO (теоретическое)}} = 2 \, \text{моль} \times 30 \, \text{г/моль} = 60 \, \text{г} ]

Теперь, нам известно, что фактически было получено 54 г NO. Следовательно, массовая доля фактически полученного NO относительно теоретически возможного составляет: [ \omega = \frac{54 \, \text{г}}{60 \, \text{г}} \times 100\% = 90\% ]

Таким образом, массовая доля оксида азота (II) составляет 90% от теоретически возможного выхода.

Для решения этой задачи необходимо определить количество вещества аммиака и оксида азота(2), которые участвуют в реакции.

1. Найдем количество вещества аммиака (NH3): Молярная масса NH3 = 14 + 3*1 = 17 г/моль Масса аммиака = 34 г Количество вещества NH3 = масса / молярная масса = 34 г / 17 г/моль = 2 моль

2. Найдем количество вещества оксида азота(2) (NO2): Молярная масса NO2 = 14 + 2*16 = 46 г/моль Масса NO2 = 54 г Количество вещества NO2 = масса / молярная масса = 54 г / 46 г/моль = 1.17 моль

3. После определения количества вещества каждого реагента, определяем массовую долю к теоретически возможному: Массовая доля = (масса вещества, полученного в реакции / масса вещества, которое могло быть получено) 100% Масса NO2, которая могла быть получена = 2 моль 46 г/моль = 92 г Массовая доля = (54 г / 92 г) * 100% ≈ 58.7%

Таким образом, массовая доля полученного оксида азота(2) к теоретически возможному составляет примерно 58.7%.