Пожалуйста Составьте электронный баланс Zn+HNO3(разб) Zn+HNO3(конц)

Для составления электронного баланса в реакциях цинка с разбавленной и концентрированной азотной кислотой необходимо определить, какие процессы окисления и восстановления происходят в каждой из реакций.

1. Реакция цинка с разбавленной азотной кислотой (HNO₃):

Общая реакция: [ \text{Zn} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{NO} + \text{H}_2\text{O} ]

В этой реакции цинк ((\text{Zn})) окисляется до ионов цинка ((\text{Zn}^{2+})), а азот в азотной кислоте ((\text{HNO}_3)) восстанавливается до оксида азота ((\text{NO})).

Электронный баланс:

1. Полуреакция окисления: [ \text{Zn} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2e^- ]

2. Полуреакция восстановления: [ \text{NO}_3^- + 4H^+ + 3e^- \rightarrow \text{NO} + 2\text{H}_2\text{O} ]

Для приведения к общему числу электронов, необходимо уравнять количество электронов:

• Умножьте полуреакцию окисления на 3: [ 3\text{Zn} \rightarrow 3\text{Zn}^{2+} + 6e^- ]

• Умножьте полуреакцию восстановления на 2: [ 2\text{NO}_3^- + 8H^+ + 6e^- \rightarrow 2\text{NO} + 4\text{H}_2\text{O} ]

Суммарное уравнение: [ 3\text{Zn} + 2\text{NO}_3^- + 8H^+ \rightarrow 3\text{Zn}^{2+} + 2\text{NO} + 4\text{H}_2\text{O} ]

2. Реакция цинка с концентрированной азотной кислотой (HNO₃):

Общая реакция: [ \text{Zn} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O} ]

В этой реакции цинк ((\text{Zn})) также окисляется до ионов цинка ((\text{Zn}^{2+})), но азот в азотной кислоте ((\text{HNO}_3)) восстанавливается до диоксида азота ((\text{NO}_2)).

Электронный баланс:

1. Полуреакция окисления: [ \text{Zn} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2e^- ]

2. Полуреакция восстановления: [ \text{NO}_3^- + 2H^+ + e^- \rightarrow \text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O} ]

Для приведения к общему числу электронов, необходимо уравнять количество электронов:

• Умножьте полуреакцию восстановления на 2: [ 2\text{NO}_3^- + 4H^+ + 2e^- \rightarrow 2\text{NO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} ]

Суммарное уравнение: [ \text{Zn} + 2\text{NO}_3^- + 4H^+ \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2\text{NO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} ]

Таким образом, мы получили электронные балансы для реакций цинка с разбавленной и концентрированной азотной кислотой.

Zn + HNO3(разб) = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Zn + HNO3(конц) = Zn(NO3)2 + NO2 + H2O

Электронный баланс для реакции Zn + HNO3 (разб) можно составить следующим образом:

Zn + HNO3 (разб) -> Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

Электронный баланс для данной реакции будет следующим:

Zn: 0 -> Zn2+ + 2e- (окисление) HNO3: HNO3 -> H+ + NO3- (редукция)

Таким образом, в данной реакции цинк окисляется, а азотная кислота восстанавливается.

Аналогично, электронный баланс для реакции Zn + HNO3 (конц) будет:

Zn + 6HNO3 (конц) -> Zn(NO3)2 + 2NO2 + 4H2O

Электронный баланс для данной реакции будет следующим:

Zn: 0 -> Zn2+ + 2e- (окисление) HNO3: HNO3 -> H+ + NO3- (редукция)

В данной реакции также происходит окисление цинка и восстановление азотной кислоты.