Помогите составить ионное уравнение: Аммиак + вода =

Чтобы составить ионное уравнение для реакции аммиака (NH₃) с водой (H₂O), сначала нужно понять, что происходит в этой реакции.

Аммиак является слабым основанием и может реагировать с водой, принимая протон (H⁺) и образуя ион аммония (NH₄⁺) и гидроксид-ион (OH⁻). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

1. Молекулярное уравнение: [ \text{NH}_3(g) + \text{H}_2\text{O}(l) \rightleftharpoons \text{NH}_4^+(aq) + \text{OH}^-(aq) ]

2. Ионное уравнение: В данной реакции мы имеем дело с ионами NH₄⁺ и OH⁻, которые образуются в растворе. При этом аммиак и вода остаются в виде молекул, так как аммиак не диссоциирует на ионы в водном растворе. Таким образом, ионное уравнение будет выглядеть так же, как и молекулярное:

   [ \text{NH}_3(aq) + \text{H}_2\text{O}(l) \rightleftharpoons \text{NH}_4^+(aq) + \text{OH}^-(aq) ]

3. Общее описание: В этой реакции аммиак принимает протон от молекулы воды, что приводит к образованию иона аммония и гидроксид-ио́на. Это делает раствор щелочным, так как присутствие ионов OH⁻ увеличивает pH раствора.

Таким образом, для реакции аммиака с водой ионное уравнение выглядит так же, как и молекулярное, так как аммиак непосредственно не образует ионов в этой реакции, а лишь взаимодействует с водой для образования NH₄⁺ и OH⁻.

Конечно, давайте разберем этот вопрос подробно.

Аммиак (NH₃) в водной среде ведет себя как слабое основание, потому что он частично реагирует с водой, образуя ион аммония (NH₄⁺) и гидроксид-ион (OH⁻). Эта реакция является обратимой, что характерно для слабых оснований.

Реакция в молекулярной форме:

[ NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^- ]

Пошаговое объяснение:

1. Аммиак как основание: Аммиак действует как основание согласно теории Бренстеда-Лоури, принимая протон (H⁺) от воды. Вода в данном случае играет роль кислоты, отдавая протон.

2. Ионы аммония и гидроксида: Когда аммиак принимает протон, он превращается в ион аммония ( NH_4^+ ). Оставшаяся часть молекулы воды, потерявшая протон, становится гидроксид-ионом ( OH^- ).

3. Ионное уравнение: Ионное уравнение для этой реакции выглядит так: [ NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^- ]

Это уравнение показывает, что из одной молекулы аммиака и воды образуются ион аммония и гидроксид-ион.

1. Особенности реакции:
   • Эта реакция обратима, то есть не все молекулы аммиака прореагируют с водой. В растворе будет установлено равновесие между ( NH_3 ), ( NH_4^+ ), и ( OH^- ).
   • Поскольку аммиак является слабым основанием, ион ( OH^- ) образуется в небольшом количестве. Это означает, что водный раствор аммиака имеет слабощелочную реакцию.

Ионное уравнение в сокращенной форме:

При написании сокращенного ионного уравнения можно опустить молекулы воды, так как они не ионизированы. Однако в данном случае важно показать их участие в процессе переноса протона, поэтому вода включается в уравнение.

Итоговое ионное уравнение: [ NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^- ]

Если у вас есть дополнительные вопросы, задавайте!