Помогите решить задачу по химии сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 120грамм 10%-ного...

Чтобы решить эту задачу, нам нужно следовать нескольким шагам:

1. Найти количество вещества CuCl₂ в растворе:

   • У нас есть 120 г 10%-ного раствора CuCl₂. Это означает, что 10% массы раствора составляет сам CuCl₂.
   • Масса CuCl₂ = 120 г * 10% = 12 г.

2. Определить количество молей CuCl₂:

   • Молярная масса CuCl₂ = 63.5 (Cu) + 2 * 35.5 (Cl) = 134.5 г/моль.
   • Количество молей CuCl₂ = 12 г / 134.5 г/моль ≈ 0.089 моль.

3. Записать уравнение реакции: [ \text{CuCl}_2 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + 2\text{KCl} ]

   • Согласно уравнению, 1 моль CuCl₂ реагирует с 2 молями KOH, образуя 1 моль Cu(OH)₂.

4. Рассчитать количество Cu(OH)₂:

   • Из уравнения видно, что 0.089 моль CuCl₂ образует 0.089 моль Cu(OH)₂.

5. Найти массу осадка Cu(OH)₂:

   • Молярная масса Cu(OH)₂ = 63.5 (Cu) + 2 16 (O) + 2 1 (H) = 97.5 г/моль.
   • Масса Cu(OH)₂ = 0.089 моль * 97.5 г/моль ≈ 8.68 г.

Таким образом, при взаимодействии 120 г 10%-ного раствора CuCl₂ с необходимым количеством KOH образуется 8.68 г осадка Cu(OH)₂.

1. Определить необходимое количество KOH:
   • Согласно уравнению реакции, 0.089 моль CuCl₂ требует 2 * 0.089 моль = 0.178 моль KOH.
   • Молярная масса KOH = 39 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56 г/моль.
   • Масса KOH = 0.178 моль * 56 г/моль ≈ 9.97 г.

Таким образом, для полной реакции необходимо около 9.97 г KOH.

Для решения данной задачи сначала необходимо определить, какой осадок образуется при взаимодействии CuCl2 и KOH. Уравнение реакции между CuCl2 и KOH выглядит следующим образом:

CuCl2 + 2KOH -> Cu(OH)2 + 2KCl

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок Cu(OH)2. Далее, необходимо определить количество CuCl2 в 120 граммах 10%-ного раствора. 10% раствор CuCl2 означает, что в 100 граммах раствора содержится 10 грамм CuCl2. Следовательно, в 120 граммах раствора содержится 12 грамм CuCl2.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль CuCl2 требуется 2 моля KOH. Таким образом, для реакции с 12 граммами CuCl2 потребуется 2 моля KOH. Молярная масса CuCl2 составляет примерно 134,45 г/моль, а KOH - примерно 56,11 г/моль.

Далее, можно определить количество граммов KOH, необходимое для взаимодействия с 12 граммами CuCl2:

12 г CuCl2 (1 моль CuCl2 / 134,45 г CuCl2) (2 моля KOH / 1 моль CuCl2) * 56,11 г KOH / моль KOH = примерно 25,1 г KOH

Таким образом, для образования осадка Cu(OH)2 при взаимодействии 120 грамм 10%-ного раствора CuCl2 с необходимым количеством KOH потребуется примерно 25,1 г KOH.