Подберите коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций методом электронного...

Тематика Химия
Уровень 10 - 11 классы
окислительно восстановительные реакции электронный баланс коэффициенты сокращенные ионные уравнения окислитель восстановитель Na2S KMnO4 MnO2 HCl MnCl2 Cl2 химия
0

Подберите коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса: а)Na2S+KMnO4+H2O=S+MnO2+NaOH+KOH б)HCl+KMnO4=MnCl2+Cl2+KCl+H2O Изобразите уравнения в сокращенной ионной форме, укажите окислитель и восстановитель.

avatar
задан 4 месяца назад

3 Ответа

0

Для решения этих задач нам необходимо сначала определить изменения степени окисления всех элементов в реакциях. Затем мы можем использовать метод электронного баланса для определения коэффициентов перед соединениями.

а) В схеме реакции: Na2S + KMnO4 + H2O = S + MnO2 + NaOH + KOH

Изменения степени окисления: Na: +1 → +1 S: -2 → 0 Mn: +7 → +4

Сокращенная ионная форма реакции: 2Na+ + S2- + MnO4- + H2O = S + MnO2 + Na+ + OH- + K+ + OH-

Окислитель: KMnO4 Восстановитель: Na2S

б) В схеме реакции: HCl + KMnO4 = MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O

Изменения степени окисления: H: +1 → +1 Cl: -1 → 0 Mn: +7 → +2

Сокращенная ионная форма реакции: H+ + Cl- + MnO4- = Mn2+ + Cl2 + K+ + Cl- + K+ + OH-

Окислитель: HCl Восстановитель: KMnO4

Теперь мы можем использовать метод электронного баланса для подбора коэффициентов перед соединениями в обеих реакциях.

avatar
ответил 4 месяца назад
0

Для подбора коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса необходимо определить окислитель и восстановитель, а затем уравнять количество электронов, отданных восстановителем и принятых окислителем.

а) Реакция: Na2S+KMnO4+H2OS+MnO2+NaOH+KOH

  1. Определяем степени окисления:

    • В Na2S: Na = +1, S = -2
    • В KMnO4: Mn = +7
    • В продукте S: S = 0
    • В MnO2: Mn = +4
  2. Полуреакции:

    • Окисление: S2S0+2e
    • Восстановление: Mn+7+3eMn+4
  3. Уравниваем количество электронов:

    • Умножаем полуреакцию окисления на 3, а восстановления на 2:
    • 3S23S0+6e
    • 2Mn+7+6e2Mn+4
  4. Полное уравнение:

    • 3Na2S+2KMnO4+H2O3S+2MnO2+6NaOH+2KOH
  5. Сокращенная ионная форма:

    • S2+MnO4+H2OS+MnO2+OH

Окислитель: KMnO4 Mnизменяетстепеньокисленияс+7до+4

Восстановитель: Na2S Sизменяетстепеньокисленияс2до0

б) Реакция: HCl+KMnO4MnCl2+Cl2+KCl+H2O

  1. Определяем степени окисления:

    • В HCl: Cl = -1
    • В KMnO4: Mn = +7
    • В Cl2: Cl = 0
    • В MnCl2: Mn = +2
  2. Полуреакции:

    • Окисление: 2ClCl2+2e
    • Восстановление: Mn+7+5eMn+2
  3. Уравниваем количество электронов:

    • Умножаем полуреакцию окисления на 5, а восстановления на 2:
    • 10Cl5Cl2+10e
    • 2Mn+7+10e2Mn+2
  4. Полное уравнение:

    • 10HCl+2KMnO42MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O
  5. Сокращенная ионная форма:

    • Cl+MnO4+H+Cl2+Mn2++H2O

Окислитель: KMnO4 Mnизменяетстепеньокисленияс+7до+2

Восстановитель: HCl Clизменяетстепеньокисленияс1до0

avatar
ответил 4 месяца назад
0

а) 2Na2S + 5KMnO4 + 8H2O = 2S + 5MnO2 + 4NaOH + 5KOH Окислитель: KMnO4 Восстановитель: Na2S

б) 16HCl + 2KMnO4 = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O Окислитель: HCl Восстановитель: KMnO4

avatar
ответил 4 месяца назад

Ваш ответ

Вопросы по теме