По уравнению реакции 2Zn+O2-2ZnO было израсходовано 19,5 г цинка. Определите: а)Массу израсходованного...

Для начала рассмотрим уравнение реакции:

$2Zn+O_2\to 2ZnO$

Это уравнение показывает, что 2 молекулы цинка реагируют с 1 молекулой кислорода, образуя 2 молекулы оксида цинка.

Шаг 1: Определение количества вещества цинка

Молярная масса цинка $Zn$ составляет 65,38 г/моль. Чтобы найти количество вещества цинка, используем формулу:

$n(Zn)=\frac{m(Zn)}{M(Zn)}$

где:

• $n(Zn$ ) — количество вещества цинка $вмолях$,
• $m(Zn$ ) — масса цинка $вграммах$,
• $M(Zn$ ) — молярная масса цинка $вг/моль$.

Подставим известные значения:

$n(Zn)=\frac{19,5г}{65,38г/моль}\approx 0,298моль$

Шаг 2: Определение количества вещества кислорода

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моля цинка приходится 1 моль кислорода $O₂$. Значит, количество вещества кислорода будет в 2 раза меньше, чем количество вещества цинка:

$n(O_2)=\frac{n(Zn)}{2}$

Подставим значение $n(Zn$ ):

$n(O_2)=\frac{0,298моль}{2}\approx 0,149моль$

Шаг 3: Определение массы кислорода

Молярная масса кислорода $O₂$ составляет 32,00 г/моль. Чтобы найти массу кислорода, используем формулу:

$m(O_2)=n(O_2)\cdot M(O_2)$

где:

• $m(O_2$ ) — масса кислорода $вграммах$,
• $n(O_2$ ) — количество вещества кислорода $вмолях$,
• $M(O_2$ ) — молярная масса кислорода $вг/моль$.

Подставим известные значения:

$m(O_2)=0,149моль\cdot 32,00г/моль\approx 4,77г$

Таким образом, ответы на поставленные вопросы:

а) Масса израсходованного кислорода составляет 4,77 г.

б) Количество вещества израсходованного кислорода составляет 0,149 моль.