По уравнению разложения воды 2Н2О —> + О2 было израсходовано 54 г воды. Определите: а) количество вещества...

а) Для реакции разложения воды 2H2O -> 2H2 + O2, коэффициент перед кислородом равен 1. Таким образом, 1 моль воды распадается на 1 моль кислорода. Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль. Из 54 г воды можно получить 54 г/18 г/моль = 3 моль кислорода.

б) Масса полученного кислорода равна 3 моль * 32 г/моль = 96 г.

а) Для реакции сжигания цинка 2Zn + O2 -> 2ZnO, коэффициент перед кислородом также равен 1. Из 19,5 г цинка можно определить количество кислорода, так как 1 моль цинка соответствует 1 моль кислорода. Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

б) Масса израсходованного кислорода равна 19,5 г.

в) Количество вещества израсходованного кислорода также равно 19,5 г/32 г/моль = 0,609 моль.

Для решения задач по химическим уравнениям необходимо использовать закон сохранения массы и основы стехиометрии, которые позволяют определить количество веществ, участвующих в реакции.

1. Разложение воды:

Уравнение разложения воды: [ 2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2 ]

а) Определение количества вещества полученного кислорода:

1. Найдём молекулярную массу воды (H₂O): [ M(H_2O) = 2 \times 1 + 16 = 18 \text{ г/моль} ]

2. Найдём количество вещества воды, израсходованной в реакции: [ n(H_2O) = \frac{m(H_2O)}{M(H_2O)} = \frac{54 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 3 \text{ моль} ]

3. Согласно уравнению реакции, на 2 моль воды образуется 1 моль кислорода. Следовательно, на 3 моль воды образуется: [ n(O_2) = \frac{3 \text{ моль H_2O}}{2} = 1.5 \text{ моль} ]

б) Определение массы полученного кислорода:

1. Найдём молекулярную массу кислорода (O₂): [ M(O_2) = 2 \times 16 = 32 \text{ г/моль} ]

2. Найдём массу кислорода, полученного в реакции: [ m(O_2) = n(O_2) \times M(O_2) = 1.5 \text{ моль} \times 32 \text{ г/моль} = 48 \text{ г} ]

2. Реакция цинка с кислородом:

Уравнение реакции: [ 2Zn + O_2 \rightarrow 2ZnO ]

а) Определение массы израсходованного кислорода:

1. Найдём молекулярную массу цинка (Zn): [ M(Zn) = 65.4 \text{ г/моль} ]

2. Найдём количество вещества цинка, израсходованного в реакции: [ n(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{19.5 \text{ г}}{65.4 \text{ г/моль}} \approx 0.298 \text{ моль} ]

3. Согласно уравнению реакции, на 2 моль цинка израсходуется 1 моль кислорода. Следовательно, на 0.298 моль цинка израсходуется: [ n(O_2) = \frac{0.298 \text{ моль Zn}}{2} = 0.149 \text{ моль} ]

4. Найдём молекулярную массу кислорода (O₂): [ M(O_2) = 32 \text{ г/моль} ]

5. Найдём массу кислорода, израсходованного в реакции: [ m(O_2) = n(O_2) \times M(O_2) = 0.149 \text{ моль} \times 32 \text{ г/моль} \approx 4.77 \text{ г} ]

б) Определение количества вещества израсходованного кислорода:

1. Количество вещества кислорода уже было найдено в пункте а: [ n(O_2) = 0.149 \text{ моль} ]

Таким образом, по уравнению разложения воды из 54 г воды получается 1.5 моль (или 48 г) кислорода. По уравнению реакции цинка с кислородом из 19.5 г цинка израсходовано 0.149 моль (или 4.77 г) кислорода.