Осуществите следующие превращения:H2SO4->MgSO4->Mg(OH)2->MgCl2 Для реакции 1 составьте схему...

Давайте рассмотрим каждое из заданных превращений:

1. H2SO4 → MgSO4

   Эта реакция представляет собой образование соли при взаимодействии серной кислоты с магнием или оксидом магния. Пример: [ \text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2 ] В данном случае:

   • Окислитель: (\text{H}_2\text{SO}_4) (точнее, ион (\text{H}^+))
   • Восстановитель: (\text{Mg})

   Процессы:

   • Окисление: (\text{Mg}^0 \rightarrow \text{Mg}^{2+} + 2e^-)
   • Восстановление: (\text{2H}^+ + 2e^- \rightarrow \text{H}_2^0)

2. MgSO4 → Mg(OH)2

   Это превращение можно осуществить при взаимодействии MgSO4 с щелочью, например, гидроксидом натрия: [ \text{MgSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 ]

3. Mg(OH)2 → MgCl2

   Для этой реакции рассмотрим взаимодействие гидроксида магния с соляной кислотой: [ \text{Mg(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} ]

   Молекулярное уравнение: [ \text{Mg(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} ]

   Ионно-молекулярное уравнение: [ \text{Mg(OH)}_2 (s) + 2\text{H}^+ (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) \rightarrow \text{Mg}^{2+} (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) + 2\text{H}_2\text{O}(l) ]

   В сокращенном ионном уравнении: [ \text{Mg(OH)}_2 (s) + 2\text{H}^+ (aq) \rightarrow \text{Mg}^{2+} (aq) + 2\text{H}_2\text{O}(l) ]

   Тип реакции: это реакция нейтрализации, так как происходит взаимодействие основания (гидроксида магния) с кислотой (соляной кислотой) с образованием соли и воды.

Таким образом, все превращения осуществлены, и ключевые моменты реакций рассмотрены.

H2SO4 -> MgSO4 -> Mg(OH)2 -> MgCl2

1. Для реакции 1: Схема электронного баланса: H2SO4 -> MgSO4 + 2H+ + 2e- 2H+ + 2e- -> H2

Окислитель: H2SO4 Восстановитель: Mg Процесс окисления: H2SO4 -> MgSO4 + 2H+ + 2e- Процесс восстановления: 2H+ + 2e- -> H2

1. Для реакции 3: Уравнение в молекулярном виде: Mg(OH)2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O Уравнение в ионно-молекулярном виде: Mg2+ + 2OH- + 2H+ + 2Cl- -> Mg2+ + 2Cl- + 2H2O Тип химической реакции: двойная замена

1. Превращения: H2SO4 (серная кислота) -> MgSO4 (магниевый сульфат) -> Mg(OH)2 (магниевая гидроксид) -> MgCl2 (хлорид магния)

2. Реакция 1 (H2SO4 -> MgSO4): H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2 Электронный баланс: H2SO4 + 2e- -> SO4^2- + 4H+ Mg -> Mg^2+ + 2e- Окислитель: H2SO4 Восстановитель: Mg Процесс окисления: H2SO4 теряет электроны Процесс восстановления: Mg получает электроны

3. Реакция 3 (Mg(OH)2 -> MgCl2): Молекулярное уравнение: Mg(OH)2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O Ионно-молекулярное уравнение: Mg^2+ + 2OH- + 2H+ + 2Cl- -> Mg^2+ + 2Cl- + 2H2O Тип химической реакции: двойная замена