Органическое вещество содержит 91,3% углерода и 8,7% водорода. Относительная плотность паров по кислороду...

Молекулярная формула вещества - С6Н14.

Для решения задачи на определение молекулярной формулы органического вещества, начнем с анализа известных данных и последовательного выполнения необходимых расчетов.

1. Определение эмпирической формулы: Поскольку в веществе только углерод (C) и водород (H), начнем с нахождения их относительного количества в молекуле. Для этого рассчитаем мольные доли каждого элемента, используя их массовые доли и атомные массы (углерода 12 г/моль, водорода 1 г/моль).

   • Массовая доля углерода: 91,3%, массовая доля водорода: 8,7%.
   • Моли углерода = ( \frac{91.3 \text{ г}}{12 \text{ г/моль}} \approx 7.608 \text{ моль} )
   • Моли водорода = ( \frac{8.7 \text{ г}}{1 \text{ г/моль}} = 8.7 \text{ моль} )

   Отношение молей водорода к молям углерода: [ \frac{8.7}{7.608} \approx 1.143 ] Округляем это значение до ближайшего целого числа, так как в органической химии соотношение элементов в эмпирической формуле обычно выражается целыми числами. Получается примерно 1:1, что указывает на то, что на каждый атом углерода приходится один атом водорода. Эмпирическая формула — CH.

2. Определение молекулярной массы вещества: Относительная плотность паров по кислороду равна 2,875. Молекулярная масса кислорода равна 32 г/моль. Следовательно, молекулярная масса вещества: [ 2.875 \times 32 \text{ г/моль} = 92 \text{ г/моль} ]

3. Определение молекулярной формулы: Молекулярная масса эмпирической формулы CH составляет 13 г/моль (12 г/моль для C + 1 г/моль для H). Чтобы найти молекулярную формулу, разделим молекулярную массу вещества на массу его эмпирической формулы: [ \frac{92 \text{ г/моль}}{13 \text{ г/моль}} \approx 7.08 ] Округляем до ближайшего целого числа, получаем 7.

   Молекулярная формула вещества — ( \text{C}_7\text{H}_7 ).

Таким образом, молекулярная формула данного органического вещества — C7H7.

Для нахождения молекулярной формулы органического вещества, содержащего 91,3% углерода и 8,7% водорода, нужно сначала определить количество моль каждого элемента в данном веществе.

1. Предположим, что у нас есть 100 г органического вещества. Тогда масса углерода будет равна 91,3 г, а масса водорода - 8,7 г.
2. Далее найдем количество молей каждого элемента, разделив их массу на их атомные массы. Атомная масса углерода - 12 г/моль, а водорода - 1 г/моль.
   • Для углерода: 91,3 г / 12 г/моль ≈ 7,61 моль
   • Для водорода: 8,7 г / 1 г/моль = 8,7 моль
3. Далее найдем отношение числа атомов углерода к числу атомов водорода в молекуле, поделив количество молей каждого элемента на наименьшее количество молей, найденное на предыдущем шаге.
   • Углерод: 7,61 моль / 7,61 моль = 1
   • Водород: 8,7 моль / 7,61 моль ≈ 1,14
4. Поскольку отношение между углеродом и водородом близко к 1:1, можно предположить, что молекула вещества имеет формулу CH.
5. Однако, учитывая относительную плотность паров по кислороду, равную 2,875, можно предположить, что молекула содержит кислород. Таким образом, молекулярная формула этого органического вещества скорее всего будет CH2O.

Таким образом, молекулярная формула вещества, состоящего из 91,3% углерода и 8,7% водорода, с относительной плотностью паров по кислороду 2,875, скорее всего будет CH2O.