Определите молярную концентрацию эквивалента и титр раствора hcl,если на титрование 20 мл 0,5 н раствора...

Для определения молярной концентрации эквивалента и титра раствора HCl необходимо провести расчеты, основываясь на данных, которые вы предоставили. Давайте разберем задачу шаг за шагом.

Данные:

• На титрование 20 мл 0,5 н раствора NaOH было израсходовано 2 мл раствора HCl.

Шаг 1: Определение количества эквивалентов NaOH

Сначала определим количество эквивалентов NaOH в растворе:

[ \text{Эквиваленты NaOH} = \text{Нормальность} \times \text{Объем в литрах} ]

[ \text{Эквиваленты NaOH} = 0,5 \, \text{н} \times 0,020 \, \text{л} = 0,010 \, \text{экв} ]

Шаг 2: Сравнение эквивалентов HCl и NaOH

В реакции между HCl и NaOH один эквивалент HCl реагирует с одним эквивалентом NaOH:

[ \text{Эквиваленты HCl} = \text{Эквиваленты NaOH} = 0,010 \, \text{экв} ]

Шаг 3: Определение нормальности HCl

Теперь определяем нормальность раствора HCl:

[ \text{Нормальность HCl} = \frac{\text{Эквиваленты HCl}}{\text{Объем в литрах HCl}} ]

[ \text{Нормальность HCl} = \frac{0,010 \, \text{экв}}{0,002 \, \text{л}} = 5 \, \text{н} ]

Шаг 4: Определение молярной концентрации эквивалента и титра

• Молярная концентрация эквивалента HCl: Поскольку HCl является одноосновной кислотой, его молярная концентрация эквивалента будет равна нормальности, то есть 5 моль/л.

• Титр HCl: Титр – это масса вещества в граммах, содержащаяся в 1 мл раствора. Для HCl его можно рассчитать следующим образом:

  [ \text{Молярная масса HCl} = 36,46 \, \text{г/моль} ]

  [ \text{Титр HCl} = \text{Нормальность} \times \text{Молярная масса} \times 0,001 ]

  [ \text{Титр HCl} = 5 \, \text{н} \times 36,46 \, \text{г/моль} \times 0,001 = 0,1823 \, \text{г/мл} ]

Ответ:

• Молярная концентрация эквивалента раствора HCl: 5 моль/л
• Титр раствора HCl: 0,1823 г/мл

Эти расчеты показывают, что у вас довольно концентрированный раствор HCl.

Молярная концентрация эквивалента можно определить по формуле: n = V * c, где n - количество эквивалентов, V - объем раствора, c - молярная концентрация.

Исходя из данной задачи, мы знаем, что на титрование было израсходовано 2 мл раствора HCl, который эквивалентен 20 мл 0,5 н раствора NaOH. Таким образом, количество эквивалентов HCl равно количеству эквивалентов NaOH: V1 c1 = V2 c2, где V1 и c1 - объем и молярная концентрация HCl, V2 и c2 - объем и молярная концентрация NaOH.

Имеем: 2 мл c1 = 20 мл 0,5 н, 2 мл * c1 = 10 мл·н, c1 = 5 мл/мл·н.

Таким образом, молярная концентрация эквивалента HCl составляет 5 мл/мл·н.

Что касается титра раствора HCl, то это количество молярных эквивалентов кислоты в 1 литре раствора. В данном случае, учитывая молярную концентрацию эквивалента HCl, титр раствора HCl будет равен 5 мл/мл·н.