Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии хлорида бария с раствором серной кислоты...

Для начала определим количество вещества в серной кислоте. Массовая доля серной кислоты (H2SO4) равна 10%, следовательно, масса серной кислоты в растворе составляет 0.1 * 250 г = 25 г.

Далее составим химическое уравнение реакции между хлоридом бария (BaCl2) и серной кислотой (H2SO4): BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видим, что в результате реакции образуется сера бария (BaSO4), которая является осадком.

Молярная масса BaSO4 равна 233.4 г/моль. Так как при реакции моля соединений соотносятся как 1:1, то количество моль BaSO4, образовавшегося при реакции, равно количеству моль серной кислоты, которое можно вычислить по формуле n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса.

n = 25 г / 98 г/моль = 0.255 моль

Теперь найдем массу осадка BaSO4: m = n M = 0.255 моль 233.4 г/моль = 59.58 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии хлорида бария с раствором серной кислоты, составляет 59.58 г.

Для решения задачи о нахождении массы осадка, образующегося при взаимодействии хлорида бария (BaCl₂) с раствором серной кислоты (H₂SO₄), необходимо следовать нескольким шагам.

1. Запишем уравнение реакции:

   [ \text{BaCl}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{HCl} ]

   В результате реакции образуется осадок сульфата бария (BaSO₄) и раствор соляной кислоты (HCl).

2. Определим количество серной кислоты (H₂SO₄) в растворе:

   Дано:

   • Масса раствора H₂SO₄ ( m_{p} = 250 ) г
   • Массовая доля H₂SO₄ в растворе ( w = 10\% )

   Масса серной кислоты в растворе: [ m_{\text{H}_2\text{SO}4} = w \times m{p} = 0.10 \times 250 = 25 \text{ г} ]

3. Найдем количество молей серной кислоты:

   Молярная масса H₂SO₄: [ M_{\text{H}_2\text{SO}_4} = 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 98 \text{ г/моль} ]

   Количество молей серной кислоты: [ n_{\text{H}_2\text{SO}4} = \frac{m{\text{H}_2\text{SO}4}}{M{\text{H}_2\text{SO}_4}} = \frac{25}{98} \approx 0.255 \text{ моль} ]

4. Так как реакция идет в эквимолярных количествах, то количество молей сульфата бария (BaSO₄) будет таким же:

   ( n_{\text{BaSO}4} = n{\text{H}_2\text{SO}_4} = 0.255 \text{ моль} )

5. Найдем массу осадка BaSO₄:

   Молярная масса BaSO₄: [ M_{\text{BaSO}_4} = 137 + 32 + 4 \times 16 = 233 \text{ г/моль} ]

   Масса сульфата бария: [ m_{\text{BaSO}4} = n{\text{BaSO}4} \times M{\text{BaSO}_4} = 0.255 \times 233 \approx 59.415 \text{ г} ]

Таким образом, масса осадка сульфата бария, образующегося при взаимодействии хлорида бария с раствором серной кислоты, составляет примерно ( 59.415 ) г.