Определите массу 19,6 %-ного раствора серной кислоты , которая потребуется для получения 11,65 г. сульфата...

Для получения 11,65 г сульфата бария потребуется 59 г 19,6%-ного раствора серной кислоты.

Для определения массы 19,6%-ного раствора серной кислоты (H₂SO₄), необходимого для получения 11,65 г сульфата бария (BaSO₄), следует пройти несколько этапов расчета.

1. Запишем уравнение реакции: [ \text{BaCl₂} + \text{H₂SO₄} \rightarrow \text{BaSO₄} + 2\text{HCl} ] В этой реакции сульфат бария образуется из хлорида бария и серной кислоты.

2. Вычислим количество вещества (моль) сульфата бария:

   Молярная масса BaSO₄: [ \text{Ba} (137) + \text{S} (32) + 4 \times \text{O} (16) = 137 + 32 + 64 = 233 \text{ г/моль} ] Количество вещества BaSO₄: [ n(\text{BaSO₄}) = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{11,65 \text{ г}}{233 \text{ г/моль}} \approx 0,05 \text{ моль} ]

3. Определим количество вещества серной кислоты:

   По уравнению реакции видно, что на одну моль BaSO₄ приходится одна моль H₂SO₄. Значит, количество вещества H₂SO₄ также будет 0,05 моль.

4. Вычислим массу серной кислоты:

   Молярная масса H₂SO₄: [ \text{H} (2 \times 1) + \text{S} (32) + 4 \times \text{O} (16) = 2 + 32 + 64 = 98 \text{ г/моль} ] Масса H₂SO₄: [ m(\text{H₂SO₄}) = n(\text{H₂SO₄}) \times \text{молярная масса} = 0,05 \text{ моль} \times 98 \text{ г/моль} = 4,9 \text{ г} ]

5. Рассчитаем массу раствора серной кислоты:

   19,6%-ный раствор серной кислоты означает, что в 100 г раствора содержится 19,6 г H₂SO₄. Используем пропорцию для определения массы раствора: [ \frac{19,6 \text{ г H₂SO₄}}{100 \text{ г раствора}} = \frac{4,9 \text{ г H₂SO₄}}{m \text{ г раствора}} ] Решим пропорцию: [ m \text{ г раствора} = \frac{4,9 \text{ г H₂SO₄} \times 100 \text{ г раствора}}{19,6 \text{ г H₂SO₄}} = \frac{490}{19,6} \approx 25 \text{ г} ]

Итак, для получения 11,65 г сульфата бария потребуется 25 г 19,6%-ного раствора серной кислоты.

Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение массовой доли:

m1 x1 = m2 x2

Где: m1 - масса раствора серной кислоты x1 - массовая доля серной кислоты в растворе (19,6%) m2 - масса сульфата бария (11,65 г) x2 - массовая доля серной кислоты в сульфате бария (100% - так как сульфат бария является барийной солью серной кислоты)

Подставляем известные данные:

m1 19,6% = 11,65 г 100%

m1 * 0,196 = 11,65

m1 = 11,65 / 0,196

m1 = 59,44 г

Таким образом, для получения 11,65 г сульфата бария потребуется 59,44 г 19,6%-ного раствора серной кислоты.