Оксиды хрома СrO3 – Сr2O3 – CrO расположены в порядке увеличения 1) степени окисления хрома 2) окислительных...

1) В порядке увеличения степени окисления хрома: CrO < Cr2O3 < CrO3
2) В порядке увеличения окислительных свойств: CrO < Cr2O3 < CrO3
3) В порядке увеличения основных свойств: CrO3 < Cr2O3 < CrO
4) В порядке увеличения растворимости в воде: CrO3 > Cr2O3 > CrO

Рассмотрим оксиды хрома CrO₃, Cr₂O₃ и CrO по указанным критериям.

1) Степень окисления хрома

Степень окисления хрома в оксиде определяется исходя из химической формулы:

• В CrO₃ (хромовый ангидрид) хром имеет степень окисления +6.
• В Cr₂O₃ (оксид хрома(III)) хром находится в степени окисления +3.
• В CrO (оксид хрома(II)) хром имеет степень окисления +2.

Следовательно, оксиды расположены по увеличению степени окисления хрома в таком порядке: CrO < Cr₂O₃ < CrO₃.

2) Окислительные свойства

Окислительные свойства вещества зависят от степени окисления элемента: чем выше степень окисления, тем сильнее выражены окислительные свойства. В данном случае:

• CrO с хромом в степени окисления +2 обладает слабыми окислительными свойствами, так как хром в этой степени окисления склонен к восстановлению (переходу в более низкие степени окисления, например в элементарный хром 0).
• Cr₂O₃ с хромом в степени окисления +3 является промежуточным, его окислительные свойства выражены слабее, чем у CrO₃, но сильнее, чем у CrO.
• CrO₃ с хромом в степени окисления +6 — это сильный окислитель, так как такая высокая степень окисления является максимально возможной для хрома. CrO₃ легко восстанавливается до более низких степеней окисления.

Таким образом, по увеличению окислительных свойств:
CrO < Cr₂O₃ < CrO₃.

3) Основные свойства

Основные свойства вещества связаны с его химическим характером. У металлов с низкой степенью окисления их оксиды имеют более выраженные основные свойства, чем у металлов с высокой степенью окисления. Это связано с уменьшением металлического характера атома.

• CrO (окислитель +2) проявляет основные свойства (он способен реагировать с кислотами, образуя соли, например, CrO + 2HCl → CrCl₂ + H₂O).
• Cr₂O₃ (окислитель +3) является амфотерным оксидом, т.е. проявляет как основные, так и кислотные свойства (например, реагирует и с кислотами, и с щелочами).
• CrO₃ (окислитель +6) — кислотный ангидрид, который при растворении в воде образует хромовую кислоту H₂CrO₄ и не проявляет основных свойств.

Следовательно, по увеличению основных свойств:
CrO₃ < Cr₂O₃ < CrO.

4) Растворимость в воде

Растворимость оксидов в воде зависит от их химической природы:

• CrO₃ — это кислотный ангидрид, он легко растворяется в воде с образованием хромовой кислоты H₂CrO₄.
• Cr₂O₃ — амфотерный оксид, он практически нерастворим в воде. Для его растворения требуются кислоты или щелочи.
• CrO — слабоосновный оксид, также практически нерастворим в воде.

Таким образом, по увеличению растворимости в воде:
Cr₂O₃ ≈ CrO < CrO₃.

Итоговые порядки:

1) По степени окисления хрома: CrO < Cr₂O₃ < CrO₃.
2) По окислительным свойствам: CrO < Cr₂O₃ < CrO₃.
3) По основным свойствам: CrO₃ < Cr₂O₃ < CrO.
4) По растворимости в воде: Cr₂O₃ ≈ CrO < CrO₃.

Оксиды хрома, такие как CrO3, Cr2O3 и CrO, действительно можно расположить в определённом порядке по различным критериям. Рассмотрим каждый из них отдельно.

1) Степень окисления хрома

Степени окисления хрома в этих оксидах следующие:

• CrO: +2
• Cr2O3: +3
• CrO3: +6

Таким образом, в порядке увеличения степени окисления хрома мы получаем: CrO < Cr2O3 < CrO3.

2) Окислительные свойства

Окислительные свойства оксидов зависят от степени окисления элемента. Чем выше степень окисления, тем сильнее окислительные свойства.

• CrO (состояние +2) является самым слабым окислителем.
• Cr2O3 (состояние +3) обладает умеренными окислительными свойствами.
• CrO3 (состояние +6) является сильным окислителем.

Таким образом, в порядке увеличения окислительных свойств: CrO < Cr2O3 < CrO3.

3) Основные свойства

Основные свойства оксидов также зависят от степени окисления.

• CrO (состояние +2) проявляет основные свойства, так как это более низкая степень окисления.
• Cr2O3 (состояние +3) является амфотерным оксидом, то есть может вести себя как в кислой, так и в основной среде.
• CrO3 (состояние +6) проявляет кислые свойства.

Таким образом, в порядке увеличения основных свойств: CrO3 < Cr2O3 < CrO.

4) Растворимость в воде

Растворимость оксидов в воде также варьируется.

• CrO плохо растворим в воде.
• Cr2O3 также мало растворим, но может растворяться в кислых растворах.
• CrO3 хорошо растворим в воде, образуя хромовую кислоту (H2CrO4).

Таким образом, в порядке увеличения растворимости в воде: CrO < Cr2O3 < CrO3.

Итог

Подводя итоги, можно сформулировать следующие порядки:

1. Степень окисления: CrO < Cr2O3 < CrO3
2. Окислительные свойства: CrO < Cr2O3 < CrO3
3. Основные свойства: CrO3 < Cr2O3 < CrO
4. Растворимость в воде: CrO < Cr2O3 < CrO3

Эти сравнительные характеристики помогают лучше понять поведение и свойства различных оксидов хрома в химических реакциях.