№1. Осуществите превращения по схеме:HCl → Cl2 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → AlCl3 → Cl2№2. Расставьте...

№1. Превращения по схеме: HCl → Cl2 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → AlCl3 → Cl2

№2. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса в реакции: 2HCl + 2KClO3 → 2KCl + 2H2O + 3Cl2 Окислитель - KClO3, восстановитель - HCl. Процесс окисления происходит с KClO3, процесс восстановления - с HCl.

№3. Из указанных веществ будут реагировать с соляной кислотой Zn, Al, MgO, Fe2O3, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3. Уравнения химических реакций:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Fe2(SO4)3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2SO4 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

1. HCl → Cl2 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → AlCl3 → Cl2
2. HCl + KClO3 → KCl + H2O + Cl2 Окислитель: KClO3, восстановитель: HCl Процесс окисления: HCl → Cl2 Процесс восстановления: KClO3 → KCl
3. Реагировать с соляной кислотой будут: Zn, Al, MgO, Fe2O3, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3 Уравнения химических реакций: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2H2 MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Fe2(SO4)3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2SO4 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Ответ №1. Превращения по схеме:

1. HCl → Cl2

   • Происходит окисление хлороводорода с использованием какого-либо окислителя, например, кислорода в присутствии катализатора: [ 4 \, \text{HCl} + \text{O}_2 \xrightarrow{\text{кат.}} 2 \, \text{Cl}_2 + 2 \, \text{H}_2\text{O} ]

2. Cl2 → AlCl3

   • Алюминий реагирует с хлором, образуя хлорид алюминия: [ 2 \, \text{Al} + 3 \, \text{Cl}_2 \rightarrow 2 \, \text{AlCl}_3 ]

3. AlCl3 → Al(OH)3

   • Хлорид алюминия реагирует с водой, образуя гидроксид алюминия и соляную кислоту: [ \text{AlCl}_3 + 3 \, \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Al(OH)}_3 + 3 \, \text{HCl} ]

4. Al(OH)3 → Al2O3

   • Гидроксид алюминия нагревают для получения оксида алюминия: [ 2 \, \text{Al(OH)}_3 \xrightarrow{\text{нагрев}} \text{Al}_2\text{O}_3 + 3 \, \text{H}_2\text{O} ]

5. Al2O3 → AlCl3

   • Оксид алюминия реагирует с хлороводородом, формируя хлорид алюминия и воду: [ \text{Al}_2\text{O}_3 + 6 \, \text{HCl} \rightarrow 2 \, \text{AlCl}_3 + 3 \, \text{H}_2\text{O} ]

6. AlCl3 → Cl2

   • Обычно хлор не получают из хлорида алюминия напрямую, возможно использование электролиза смеси AlCl3 и NaCl: [ 2 \, \text{AlCl}_3 \xrightarrow{\text{электролиз}} 2 \, \text{Al} + 3 \, \text{Cl}_2 ]

Ответ №2. Коэффициенты методом электронного баланса:

• Реакция: [ \text{HCl} + \text{KClO}_3 \rightarrow \text{KCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{Cl}_2 ] Сбалансируем реакцию, учитывая, что ( \text{Cl}^{-} ) окисляется до ( \text{Cl}_2 ), а ( \text{ClO}_3^{-} ) восстанавливается до ( \text{Cl}^{-} ).

• Окислитель: ( \text{KClO}_3 )

• Восстановитель: ( \text{HCl} )

• Процесс окисления: ( \text{Cl}^{-} ) из ( \text{HCl} ) теряет электроны, превращаясь в ( \text{Cl}_2 ).

• Процесс восстановления: ( \text{ClO}_3^{-} ) приобретает электроны, превращаясь в ( \text{Cl}^{-} ).

• Сбалансированное уравнение: [ 6 \, \text{HCl} + \text{KClO}_3 \rightarrow 3 \, \text{H}_2\text{O} + \text{KCl} + 3 \, \text{Cl}_2 ]

Ответ №3. Вещества, реагирующие с HCl:

1. Zn: [ \text{Zn} + 2 \, \text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 ]
2. Al: [ 2 \, \text{Al} + 6 \, \text{HCl} \rightarrow 2 \, \text{AlCl}_3 + 3 \, \text{H}_2 ]
3. Fe2O3: [ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 6 \, \text{HCl} \rightarrow 2 \, \text{FeCl}_3 + 3 \, \text{H}_2\text{O} ]
4. CaCO3 (с образованием ( \text{CO}_2 )): [ \text{CaCO}_3 + 2 \, \text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 ]