NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 указать степени окисления расставить коэффиценты +электронный баланс

Для данной реакции:

[ \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow (\text{NH}_4)_2\text{SO}_4 ]

мы рассмотрим следующие аспекты:

1. Степени окисления:

• Азот (N) в аммиаке (( \text{NH}_3 )): степень окисления -3.
• Водород (H) в аммиаке (( \text{NH}_3 )) и в серной кислоте (( \text{H}_2\text{SO}_4 )): степень окисления +1.
• Сера (S) в серной кислоте (( \text{H}_2\text{SO}_4 )): степень окисления +6.
• Кислород (O) в серной кислоте (( \text{H}_2\text{SO}_4 )): степень окисления -2.
• Азот (N) в сульфате аммония (( (\text{NH}_4)_2\text{SO}_4 )): степень окисления -3.
• Водород (H) в сульфате аммония (( (\text{NH}_4)_2\text{SO}_4 )): степень окисления +1.
• Сера (S) в сульфате аммония (( (\text{NH}_4)_2\text{SO}_4 )): степень окисления +6.
• Кислород (O) в сульфате аммония (( (\text{NH}_4)_2\text{SO}_4 )): степень окисления -2.

2. Расстановка коэффициентов:

Реакция требует балансировки:

[ 2\text{NH}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow (\text{NH}_4)_2\text{SO}_4 ]

Таким образом, два молекула аммиака реагируют с одной молекулой серной кислоты, чтобы образовать одну молекулу сульфата аммония.

3. Электронный баланс:

Эта реакция не является окислительно-восстановительной, так как не происходит изменения степеней окисления элементов. Азот остаётся в степени окисления -3, а сера остаётся в степени окисления +6. Таким образом, электронный баланс здесь не требуется, поскольку нет переноса электронов между атомами.

Итог:

Реакция между аммиаком и серной кислотой является кислотно-основной реакцией, в которой образуется сульфат аммония. В этой реакции нет изменения степеней окисления, поэтому балансировка реакции сводится лишь к учёту количества атомов реагентов и продуктов.

Сначала определим степени окисления элементов в реакции:

• В NH3 азот имеет степень окисления -3, так как в аммиаке азот обычно имеет степень окисления -3.
• В H2SO4 сера имеет степень окисления +6, а водород +1.
• В (NH4)2SO4 сера имеет степень окисления +6, а азот +3.

Теперь расставим коэффициенты перед соединениями так, чтобы обеспечить баланс реакции: NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

1. NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

Теперь проверим электронный баланс: В исходных веществах (NH3 и H2SO4) нет электронов, поэтому общее количество электронов в реакции равно 0. В конечном соединении ((NH4)2SO4) азот имеет степень окисления +3, что означает, что он получил 3 электрона, а сера имеет степень окисления +6 и не участвует в процессе электронного обмена. Таким образом, общее количество электронов также равно 0.

Таким образом, реакция сбалансирована и происходит с обменом 3 электронов между азотом и другими элементами.

Степени окисления: N (-3), H (+1), S (+6), O (-2) Коэффициенты: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 Электронный баланс: нет