Напишите в молекулярной ионной форме уравнения реакций нитрата кальция и карбоната калия: Ca(NO3)2+H2CO3

Ca(NO3)2 + K2CO3 -> CaCO3 + 2KNO3 Или можно записать ионные формулы: Ca^2+ + 2NO3^- + 2K^+ + CO3^2- -> CaCO3 + 2K^+ + 2NO3^-

Чтобы записать уравнения реакций между нитратом кальция (Ca(NO₃)₂) и карбонатом калия (K₂CO₃), сначала рассмотрим, что происходит в реакции. В данной реакции происходит обмен ионов между двумя веществами, что часто приводит к образованию нерастворимого осадка или газа.

1. Молекулярное уравнение:

При смешивании растворов нитрата кальция и карбоната калия происходит обмен ионов, в результате чего образуются карбонат кальция (CaCO₃), который выпадает в осадок, и нитрат калия (KNO₃), который остаётся в растворе.

Молекулярное уравнение реакции выглядит следующим образом:

[ \text{Ca(NO}_3\text{)}_2(aq) + \text{K}_2\text{CO}_3(aq) \rightarrow \text{CaCO}_3(s) + 2\text{KNO}_3(aq) ]

1. Ионное уравнение:

Для записи ионного уравнения, необходимо представить все растворимые вещества в виде их ионов. Нерастворимые вещества, осадки и газы остаются в молекулярной форме.

Разложим растворимые соли на ионы:

• Нитрат кальция: (\text{Ca}^{2+}(aq) + 2\text{NO}_3^-(aq))
• Карбонат калия: (2\text{K}^+(aq) + \text{CO}_3^{2-}(aq))

Ионное уравнение реакции:

[ \text{Ca}^{2+}(aq) + \text{CO}_3^{2-}(aq) \rightarrow \text{CaCO}_3(s) ]

В данном случае, ионы калия ((\text{K}^+)) и нитрат-ионы ((\text{NO}_3^-)) являются ионами-наблюдателями и не участвуют в образовании осадка. Они остаются в растворе и не включаются в сокращённое ионное уравнение.

Таким образом, в результате реакции между нитратом кальция и карбонатом калия образуется нерастворимый карбонат кальция, который выпадает в осадок, и растворимые ионы калия и нитрата продолжают оставаться в растворе.