Напишите в молекулярной ионной форме уравнения реакций нитрата кальция и карбоната калия: Ca$NO3$2+H2CO3

Ca$NO3$2 + K2CO3 -> CaCO3 + 2KNO3 Или можно записать ионные формулы: Ca^2+ + 2NO3^- + 2K^+ + CO3^2- -> CaCO3 + 2K^+ + 2NO3^-

Чтобы записать уравнения реакций между нитратом кальция $Ca(NO₃$₂) и карбонатом калия $K₂CO₃$, сначала рассмотрим, что происходит в реакции. В данной реакции происходит обмен ионов между двумя веществами, что часто приводит к образованию нерастворимого осадка или газа.

1. Молекулярное уравнение:

При смешивании растворов нитрата кальция и карбоната калия происходит обмен ионов, в результате чего образуются карбонат кальция $CaCO₃$, который выпадает в осадок, и нитрат калия $KNO₃$, который остаётся в растворе.

Молекулярное уравнение реакции выглядит следующим образом:

${\text{Ca(NO}}_3{\text{)}}_2(aq)+{\text{K}}_2{\text{CO}}_3(aq)\to {\text{CaCO}}_3(s)+2{\text{KNO}}_3(aq)$

1. Ионное уравнение:

Для записи ионного уравнения, необходимо представить все растворимые вещества в виде их ионов. Нерастворимые вещества, осадки и газы остаются в молекулярной форме.

Разложим растворимые соли на ионы:

• Нитрат кальция: ${\text{Ca}}^{2+}(aq$ + 2\text{NO}_3^-$aq$)
• Карбонат калия: $2{\text{K}}^{+}(aq$ + \text{CO}_3^{2-}$aq$)

Ионное уравнение реакции:

${\text{Ca}}^{2+}(aq)+{\text{CO}}_3^{2-}(aq)\to {\text{CaCO}}_3(s)$

В данном случае, ионы калия $({\text{K}}^{+}$) и нитрат-ионы $({\text{NO}}_3^{-}$) являются ионами-наблюдателями и не участвуют в образовании осадка. Они остаются в растворе и не включаются в сокращённое ионное уравнение.

Таким образом, в результате реакции между нитратом кальция и карбонатом калия образуется нерастворимый карбонат кальция, который выпадает в осадок, и растворимые ионы калия и нитрата продолжают оставаться в растворе.