Напишите уравнение электролитичесой диссоции для следующих веществ: а) KOH б) H2SO4 в) Na2CO3

Электролитическая диссоциация — это процесс распада электролитов на ионы при растворении в воде (или в другом растворителе). Электролиты делятся на сильные (полностью диссоциируют) и слабые (частично диссоциируют). Рассмотрим каждое из данных веществ:

а) KOH (гидроксид калия)
KOH — это сильный электролит, который полностью диссоциирует в воде. При растворении он распадается на катион калия ( K^+ ) и анион гидроксогруппы ( OH^- ).

Уравнение электролитической диссоциации: [ \text{KOH} \rightarrow \text{K}^+ + \text{OH}^- ]

Таким образом, в растворе наблюдаются ионы ( K^+ ) (положительно заряженные) и ( OH^- ) (отрицательно заряженные).

б) H(_2)SO(_4) (серная кислота)
H(_2)SO(_4) — это сильная двухосновная кислота, которая диссоциирует в два этапа:

1. На первом этапе диссоциация происходит полностью, образуя ионы ( H^+ ) и ( HSO_4^- ):
   [ \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{H}^+ + \text{HSO}_4^- ]

2. На втором этапе ( HSO_4^- ) (гидросульфат-ион) может частично диссоциировать, образуя ещё один ( H^+ ) и ( SO_4^{2-} ) (сульфат-ион). Этот процесс является обратимым:
   [ \text{HSO}_4^- \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} ]

Таким образом, общее уравнение диссоциации серной кислоты можно записать следующим образом: [ \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} ]

в) Na(_2)CO(_3) (карбонат натрия)
Na(_2)CO(_3) — это соль, которая в воде диссоциирует на два катиона натрия ( Na^+ ) и один анион карбоната ( CO_3^{2-} ).

Уравнение электролитической диссоциации: [ \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow 2\text{Na}^+ + \text{CO}_3^{2-} ]

Итоговые уравнения диссоциации:

1. ( \text{KOH} \rightarrow \text{K}^+ + \text{OH}^- )
2. ( \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} )
3. ( \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow 2\text{Na}^+ + \text{CO}_3^{2-} )

Эти реакции описывают процесс распада веществ на ионы в водном растворе.

а) KOH → K⁺ + OH⁻
б) H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄²⁻
в) Na₂CO₃ → 2 Na⁺ + CO₃²⁻

Электролитическая диссоциация — это процесс распада молекул электролитов на ионы в растворе. Рассмотрим диссоциацию указанных веществ.

а) Диссоциация KOH (калий гидроксид)

KOH — это сильный электролит, который полностью диссоциирует в водном растворе. Уравнение диссоциации выглядит следующим образом:

[ \text{KOH (s)} \rightarrow \text{K}^+ (aq) + \text{OH}^- (aq) ]

При диссоциации калий гидроксид распадается на ионы калия (K⁺) и гидроксид-ион (OH⁻). Это приводит к образованию щелочной среды, поскольку гидроксид-ион является основанием.

б) Диссоциация H₂SO₄ (серная кислота)

H₂SO₄ — это сильная двухосновная кислота, которая также полностью диссоциирует в водном растворе. Процесс диссоциации можно представить в два этапа:

1. Первая диссоциация: [ \text{H}_2\text{SO}_4 (aq) \rightarrow \text{H}^+ (aq) + \text{HSO}_4^- (aq) ]

2. Вторая диссоциация (частично, так как HSO₄⁻ является слабой кислотой): [ \text{HSO}_4^- (aq) \rightleftharpoons \text{H}^+ (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) ]

Таким образом, в общем виде можно сказать, что H₂SO₄ диссоциирует на два протона (H⁺) и сульфат-ион (SO₄²⁻) в растворе.

в) Диссоциация Na₂CO₃ (натрий карбонат)

Na₂CO₃ — это соль, которая также полностью диссоциирует в водном растворе. Уравнение диссоциации выглядит следующим образом:

[ \text{Na}_2\text{CO}_3 (s) \rightarrow 2 \text{Na}^+ (aq) + \text{CO}_3^{2-} (aq) ]

В этом процессе натрий карбонат распадается на два иона натрия (Na⁺) и один карбонат-ион (CO₃²⁻). Карбонат-ион может взаимодействовать с водой, создавая щелочную среду, так как он может принимать протоны.

Заключение

Электролитическая диссоциация этих веществ приводит к образованию ионов, которые определяют их химические свойства в растворе. KOH и Na₂CO₃ создают щелочную среду, тогда как H₂SO₄ является сильной кислотой, которая может увеличивать кислотность раствора.