Напишите уравнение диссоциации веществ: KNO3, H2CO3, Ba(OH)2, NH4OH Какие из перечисленных веществ относятся...

1. KNO3: KNO3 -> K+ + NO3-

2. H2CO3: H2CO3 -> H+ + HCO3-

3. Ba(OH)2: Ba(OH)2 -> Ba2+ + 2OH-

4. NH4OH: NH4OH -> NH4+ + OH-

Из перечисленных веществ к сильным электролитам относятся KNO3 и Ba(OH)2, так как они полностью диссоциируются на ионы в растворе. А H2CO3 и NH4OH относятся к слабым электролитам, так как они диссоциируются частично и образуют равновесие между ионизированными и нейтральными молекулами.

Диссоциация веществ в водных растворах — это процесс, при котором молекулы вещества распадаются на ионы. Рассмотрим диссоциацию каждого из перечисленных веществ:

1. KNO3 (нитрат калия)

Калийная соль диссоциирует на ионы калия (K⁺) и нитрат-ионы (NO3⁻): [ \text{KNO}_3 \rightarrow \text{K}^+ + \text{NO}_3^- ]

1. H2CO3 (угольная кислота)

Угольная кислота диссоциирует в два этапа: Первый этап: [ \text{H}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{H}^+ + \text{HCO}_3^- ] Второй этап: [ \text{HCO}_3^- \rightarrow \text{H}^+ + \text{CO}_3^{2-} ]

1. Ba(OH)2 (гидроксид бария)

Гидроксид бария диссоциирует на ионы бария (Ba²⁺) и гидроксид-ионы (OH⁻): [ \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- ]

1. NH4OH (гидроксид аммония)

Гидроксид аммония (раствор аммиака в воде) диссоциирует на ионы аммония (NH4⁺) и гидроксид-ионы (OH⁻): [ \text{NH}_4\text{OH} \rightarrow \text{NH}_4^+ + \text{OH}^- ]

Теперь рассмотрим, какие из этих веществ являются сильными электролитами, а какие — слабыми:

• KNO3 (нитрат калия) является сильным электролитом. Все соли щелочных металлов (к которым относится калий) и нитраты хорошо растворимы в воде и полностью диссоциируют на ионы.

• H2CO3 (угольная кислота) является слабым электролитом. Она диссоциирует в воде лишь частично, образуя ионы H⁺ и HCO3⁻, а затем CO3²⁻. Угольная кислота также склонна к обратному процессу — образованию молекул H2CO3 из ионов в растворе.

• Ba(OH)2 (гидроксид бария) является сильным электролитом. Гидроксиды щелочноземельных металлов, таких как барий, хорошо растворимы в воде и полностью диссоциируют на ионы.

• NH4OH (гидроксид аммония) является слабым электролитом. Водный раствор аммиака диссоциирует лишь частично, создавая ионы NH4⁺ и OH⁻ в небольших количествах.

Таким образом, из перечисленных веществ KNO3 и Ba(OH)2 относятся к сильным электролитам, а H2CO3 и NH4OH — к слабым электролитам.