Напишите уравнение диссоциации следующих электролитов H3PO4:BaCl2:NiOHNO3

Уравнение диссоциации для различных электролитов показывает, как эти вещества распадаются на ионы в водном растворе. Рассмотрим диссоциацию каждого из указанных электролитов:

1. Ортофосфорная кислота (H₃PO₄): Ортофосфорная кислота является слабым электролитом, и ее диссоциация происходит в несколько этапов:

Первый этап диссоциации: H₃PO₄ ↔ H⁺ + H₂PO₄⁻

Второй этап диссоциации: H₂PO₄⁻ ↔ H⁺ + HPO₄²⁻

Третий этап диссоциации: HPO₄²⁻ ↔ H⁺ + PO₄³⁻

Полное уравнение диссоциации выглядит так: H₃PO₄ ↔ 3H⁺ + PO₄³⁻

1. Хлорид бария (BaCl₂): Хлорид бария является сильным электролитом и полностью диссоциирует в водном растворе:

BaCl₂ → Ba²⁺ + 2Cl⁻

1. Гидроксид нитрония (NiOHNO₃): В данном случае, скорее всего, произошла ошибка в написании формулы. Гидроксиды металлов, как правило, пишутся в форме M(OH)₂, где M - металл. Рассмотрим возможные варианты:

Если вы имели в виду гидроксид никеля (II) с нитратом (Ni(OH)₂ + HNO₃), то следует рассмотреть отдельно диссоциацию гидроксида никеля и нитратной кислоты:

Гидроксид никеля (II) (Ni(OH)₂): Ni(OH)₂ ↔ Ni²⁺ + 2OH⁻

Нитратная кислота (HNO₃): HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻

Если же вы имели в виду нитрат никеля (II) (Ni(NO₃)₂), то его диссоциация будет выглядеть так: Ni(NO₃)₂ → Ni²⁺ + 2NO₃⁻

Таким образом, уравнения диссоциации для данных электролитов следующие:

1. H₃PO₄ ↔ 3H⁺ + PO₄³⁻
2. BaCl₂ → Ba²⁺ + 2Cl⁻
3. Ni(OH)₂ ↔ Ni²⁺ + 2OH⁻ (если речь идет о гидроксиде никеля) или Ni(NO₃)₂ → Ni²⁺ + 2NO₃⁻ (если речь идет о нитрате никеля)

H3PO4 (фосфорная кислота): H3PO4 → 3H^+ + PO4^3-

BaCl2 (хлорид бария): BaCl2 → Ba^2+ + 2Cl^-

Ni(OH)2 (гидроксид никеля): Ni(OH)2 → Ni^2+ + 2OH^-

HNO3 (азотная кислота): HNO3 → H^+ + NO3^-