. Напишите уравнения реакций взаимодействия концен¬трированной азотной кислоты со следующими веществами:...

Тематика Химия
Уровень 10 - 11 классы
уравнения реакций концентрированная азотная кислота Cu(OH)2 AI2O3 Сu ZnCO3 окислительно восстановительные реакции электронный баланс
0

. Напишите уравнения реакций взаимодействия концен¬трированной азотной кислоты со следующими веществами: Cu(OH)2, AI2O3, Сu, ZnCO3. Для окислительно-восстановительной реакций приведите электронный баланс.

avatar
задан 5 месяцев назад

2 Ответа

0

Концентрированная азотная кислота (HNO₃) является сильным окислителем и может взаимодействовать с различными веществами, приводя к различным продуктам. Давайте рассмотрим реакции взаимодействия концентрированной азотной кислоты с гидроксидом меди(II) (Cu(OH)₂), оксидом алюминия (Al₂O₃), медью (Cu) и карбонатом цинка (ZnCO₃).

  1. Взаимодействие Cu(OH)₂ с HNO₃:

Cu(OH)₂ + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

В этом случае реакция является кислотно-основной, где гидроксид меди(II) реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат меди(II) и воду.

  1. Взаимодействие Al₂O₃ с HNO₃:

Al₂O₃ + 6HNO₃ → 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O

В этой реакции оксид алюминия реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат алюминия и воду. Это также кислотно-основная реакция.

  1. Взаимодействие Cu с HNO₃:

3Cu + 8HNO₃(conc.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Это окислительно-восстановительная реакция, где медь окисляется, а азотная кислота восстанавливается. Рассмотрим электронный баланс:

  • Окисление меди (Cu → Cu²⁺): Cu⁰ - 2e⁻ → Cu²⁺

  • Восстановление азотной кислоты (2NO₃⁻ + 10H⁺ + 8e⁻ → 2NO + 4H₂O): NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ → NO + 2H₂O

Составим баланс по электронам: 3Cu⁰ - 6e⁻ → 3Cu²⁺ 2NO₃⁻ + 8H⁺ + 6e⁻ → 2NO + 4H₂O

Суммарное уравнение: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

  1. Взаимодействие ZnCO₃ с HNO₃:

ZnCO₃ + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

Это кислотно-основная реакция, где карбонат цинка реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат цинка, углекислый газ и воду.

Таким образом, мы видим, что концентрация азотной кислоты позволяет ей выступать как в роли кислоты, так и в роли окислителя, в зависимости от природы реагента.

avatar
ответил 5 месяцев назад
0

1) Cu(OH)2 + 6HNO3 = Cu(NO3)2 + 3H2O + 2NO2 2) Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O 3) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 4) ZnCO3 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + CO2 + H2O

Электронный баланс для окислительно-восстановительных реакций: 1) Cu(OH)2: Cu(0) → Cu(2+) + 2e HNO3: 2H(+) + 2e → H2 2) Al2O3: Al(3+) + 3e → Al(0) HNO3: 3H(+) + 3e → 3/2H2 3) Cu: Cu(0) → Cu(2+) + 2e HNO3: 2H(+) + 2e → H2 4) ZnCO3: Zn(2+) + 2e → Zn(0) HNO3: H(+) + e → 1/2H2

avatar
ответил 5 месяцев назад

Ваш ответ

Вопросы по теме