Для реакции между сульфатом меди(II) (CuSO₄) и сульфидом калия (K₂S) в водном растворе уравнения можно представить в молекулярной, полной ионной и сокращённой ионной формах.
- Молекулярное уравнение:
Сначала запишем уравнение в молекулярной форме:
[ CuSO_4 (aq) + K_2S (aq) \rightarrow CuS (s) + K_2SO_4 (aq) ]
Здесь ( CuSO_4 ) и ( K_2S ) — это водные растворы, которые взаимодействуют с образованием осадка сульфида меди(II) ( CuS ) и водного раствора сульфата калия ( K_2SO_4 ).
- Полное ионное уравнение:
Для полного ионного уравнения записываем все растворимые вещества в виде ионов:
[ Cu^{2+} (aq) + SO_4^{2-} (aq) + 2K^+ (aq) + S^{2-} (aq) \rightarrow CuS (s) + 2K^+ (aq) + SO_4^{2-} (aq) ]
Обратите внимание, что ( CuS ) остается в неионной форме, так как он выпадает в осадок.
- Сокращённое ионное уравнение:
Для сокращенного ионного уравнения исключаем ионы, которые не изменяются в ходе реакции (спектаторные ионы). В данном случае это ионы ( K^+ ) и ( SO_4^{2-} ):
[ Cu^{2+} (aq) + S^{2-} (aq) \rightarrow CuS (s) ]
Итак, сокращенное ионное уравнение показывает основное химическое взаимодействие, приводящее к образованию осадка сульфида меди(II) ( CuS ).
Таким образом, все три формы уравнений для реакции между сульфатом меди(II) и сульфидом калия в водном растворе выглядят следующим образом:
Молекулярное уравнение:
[ CuSO_4 (aq) + K_2S (aq) \rightarrow CuS (s) + K_2SO_4 (aq) ]
Полное ионное уравнение:
[ Cu^{2+} (aq) + SO_4^{2-} (aq) + 2K^+ (aq) + S^{2-} (aq) \rightarrow CuS (s) + 2K^+ (aq) + SO_4^{2-} (aq) ]
Сокращённое ионное уравнение:
[ Cu^{2+} (aq) + S^{2-} (aq) \rightarrow CuS (s) ]