Напишите уравнения реакций для осущесвтвления следущих превращений: S - SO2 - SO3 - H2SO4 - BaSO4

1. S + O2 → SO2
2. 2SO2 + O2 → 2SO3
3. SO3 + H2O → H2SO4
4. H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl

Для осуществления предложенных превращений из серы (S) в сульфат бария (BaSO₄), необходимо провести ряд химических реакций. Вот как это можно сделать:

1. Сера (S) в диоксид серы (SO₂):

   Это превращение осуществляется путем сжигания серы в кислороде:

   [ \text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2 ]

   В этой реакции происходит окисление серы до диоксида серы.

2. Диоксид серы (SO₂) в триоксид серы (SO₃):

   Осуществляется каталитическим окислением диоксида серы в присутствии катализатора, обычно оксида ванадия (V₂O₅):

   [ 2\text{SO}_2 + \text{O}_2 \xrightarrow{\text{V}_2\text{O}_5} 2\text{SO}_3 ]

   Эта реакция происходит в промышленности в процессе, известном как контактный метод.

3. Триоксид серы (SO₃) в серную кислоту (H₂SO₄):

   Триоксид серы растворяется в воде с образованием серной кислоты. Однако прямая реакция SO₃ с водой очень экзотермична и может быть трудно контролируемой, поэтому в промышленности чаще SO₃ поглощают в концентрированной серной кислоте для получения олеума, который затем разбавляют водой:

   [ \text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 ]

4. Серная кислота (H₂SO₄) в сульфат бария (BaSO₄):

   Серная кислота реагирует с растворимыми солями бария, например, с хлоридом бария (BaCl₂), для образования нерастворимого сульфата бария:

   [ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{HCl} ]

   В результате этой реакции образуется белый осадок сульфата бария, который нерастворим в воде.

Таким образом, последовательность реакций позволяет осуществить превращение серы в сульфат бария.