Напишите уравнения электролитической дисоциации а)хлорида калия б)серной кислоты в)гидроксида кальция...

Электролитическая диссоциация — это процесс распада электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении. Рассмотрим уравнения диссоциации для каждого из указанных веществ:

а) Хлорид калия (KCl): Хлорид калия является сильным электролитом и полностью диссоциирует в воде на ионы калия (K⁺) и хлора (Cl⁻). Уравнение диссоциации выглядит следующим образом:

[ \text{KCl} \rightarrow \text{K}^+ + \text{Cl}^- ]

б) Серная кислота (H₂SO₄): Серная кислота также является сильным электролитом и диссоциирует в два этапа. На первом этапе она полностью диссоциирует на ионы водорода (H⁺) и гидросульфат-ион (HSO₄⁻):

[ \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{H}^+ + \text{HSO}_4^- ]

На втором этапе гидросульфат-ион частично диссоциирует на ион водорода (H⁺) и сульфат-ион (SO₄²⁻):

[ \text{HSO}_4^- \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} ]

в) Гидроксид кальция (Ca(OH)₂): Гидроксид кальция является сильным основанием и полностью диссоциирует в воде на ионы кальция (Ca²⁺) и гидроксид-ионы (OH⁻):

[ \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^- ]

г) Нитрат меди (Cu(NO₃)₂): Нитрат меди также является сильным электролитом и полностью диссоциирует в воде на ионы меди (Cu²⁺) и нитрат-ионы (NO₃⁻):

[ \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2\text{NO}_3^- ]

д) Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃): Сульфат алюминия является сильным электролитом и полностью диссоциирует в воде на ионы алюминия (Al³⁺) и сульфат-ионы (SO₄²⁻):

[ \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow 2\text{Al}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-} ]

Эти уравнения описывают процесс распада электролитов на ионы в водных растворах, что играет ключевую роль в различных химических реакциях и процессах.

а) КCl → K⁺ + Cl⁻ б) H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻ в) Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻ г) Cu(NO₃)₂ → Cu²⁺ + 2NO₃⁻ д) Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻