Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами: Сульфата магния и фосфата калия.

Реакция между сульфатом магния ((\text{MgSO}_4)) и фосфатом калия ((\text{K}_3\text{PO}_4)) приводит к образованию фосфата магния и сульфата калия. Давайте рассмотрим это более подробно.

Полное молекулярное уравнение

Фосфат калия и сульфат магния оба растворимы в воде и существуют в растворе в виде ионов. Когда эти два раствора смешиваются, могут образоваться новые соединения. Реакция выглядит следующим образом:

[ 3\text{MgSO}_4(aq) + 2\text{K}_3\text{PO}_4(aq) \rightarrow \text{Mg}_3(\text{PO}_4)_2(s) + 3\text{K}_2\text{SO}_4(aq) ]

Здесь (\text{Mg}_3(\text{PO}_4)_2) выпадает в осадок, так как это нерастворимое соединение.

Полное ионное уравнение

В полном ионном уравнении мы показываем все растворимые вещества в виде ионов:

[ 3\text{Mg}^{2+}(aq) + 3\text{SO}_4^{2-}(aq) + 6\text{K}^+(aq) + 2\text{PO}_4^{3-}(aq) \rightarrow \text{Mg}_3(\text{PO}_4)_2(s) + 6\text{K}^+(aq) + 3\text{SO}_4^{2-}(aq) ]

Сокращенное ионное уравнение

В сокращенном ионном уравнении мы исключаем ионы, которые не участвуют в образовании осадка. Это ионы, которые остаются в растворе в неизмененном состоянии. В данном случае это калий ((\text{K}^+)) и сульфат ((\text{SO}_4^{2-})):

[ 3\text{Mg}^{2+}(aq) + 2\text{PO}_4^{3-}(aq) \rightarrow \text{Mg}_3(\text{PO}_4)_2(s) ]

Таким образом, сокращенное ионное уравнение показывает взаимодействие ионов магния и фосфата, которые приводят к образованию нерастворимого фосфата магния.

Ионные уравнения реакций между растворами сульфата магния и фосфата калия можно записать следующим образом:

1. Полное ионное уравнение:

MgSO4 (aq) + K3PO4 (aq) → Mg3(PO4)2 (s) + 3K2SO4 (aq)

1. Сокращенное ионное уравнение:

Mg2+ (aq) + SO4^2- (aq) + 3K+ (aq) + PO4^3- (aq) → Mg3(PO4)2 (s) + 3K+ (aq) + 2SO4^2- (aq)

В результате этой реакции образуется осадок белого цвета - фосфат магния (Mg3(PO4)2), который осаждается из раствора.