Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций протекающих при сливании растворов 1) K2SiO3 u BaCl2...

При сливании растворов различных веществ происходят реакции, в которых могут образовываться новые соединения и ионы. Рассмотрим три указанные реакции, для каждой из которых мы напишем молекулярные и ионные уравнения.

1) Реакция K₂SiO₃ и BaCl₂

Молекулярное уравнение: [ K_2SiO_3 (aq) + BaCl_2 (aq) \rightarrow BaSiO_3 (s) + 2 KCl (aq) ]

Ионное уравнение:

• В растворе K₂SiO₃ диссоциирует на ионы K⁺ и SiO₃²⁻, а BaCl₂ — на ионы Ba²⁺ и Cl⁻.
• Ионное уравнение будет: [ SiO_3^{2-} (aq) + Ba^{2+} (aq) \rightarrow BaSiO_3 (s) ]
• Ионы K⁺ и Cl⁻ остаются в растворе и не участвуют в реакции, их можно оставить вне уравнения.

2) Реакция HI и Ba(OH)₂

Молекулярное уравнение: [ 2 HI (aq) + Ba(OH)_2 (aq) \rightarrow BaI_2 (aq) + 2 H_2O (l) ]

Ионное уравнение:

• HI диссоциирует на ионы H⁺ и I⁻, а Ba(OH)₂ — на Ba²⁺ и OH⁻.
• Ионное уравнение будет: [ 2 H^{+} (aq) + Ba^{2+} (aq) + 2 OH^{-} (aq) \rightarrow Ba^{2+} (aq) + 2 H_2O (l) ]
• Ионы Ba²⁺ остаются в растворе и не участвуют в непосредственной реакции, их также можно исключить.

3) Реакция CuSO₄ и NaOH

Молекулярное уравнение: [ CuSO_4 (aq) + 2 NaOH (aq) \rightarrow Cu(OH)_2 (s) + Na_2SO_4 (aq) ]

Ионное уравнение:

• CuSO₄ диссоциирует на ионы Cu²⁺ и SO₄²⁻, а NaOH — на Na⁺ и OH⁻.
• Ионное уравнение будет: [ Cu^{2+} (aq) + 2 OH^{-} (aq) \rightarrow Cu(OH)_2 (s) ]
• Ионы Na⁺ и SO₄²⁻ остаются в растворе и не участвуют в образовании осадка.

Подытожим

При смешивании растворов K₂SiO₃ с BaCl₂ образуется осадок BaSiO₃, в результате реакции HI с Ba(OH)₂ образуются ионы BaI₂ и вода, а при взаимодействии CuSO₄ с NaOH формируется осадок Cu(OH)₂. В каждом случае важно понимать, какие ионы участвуют в реакции, а какие остаются в растворе.

Конечно! При взаимодействии растворов различных веществ, если образуется осадок, газ или слабый электролит (например, вода), реакция протекает. Ниже приведены молекулярные и ионные уравнения для заданных реакций.

1. Реакция между K₂SiO₃ (силикат калия) и BaCl₂ (хлорид бария)

Молекулярное уравнение: [ K_2SiO_3 + BaCl_2 \rightarrow BaSiO_3 \downarrow + 2KCl ]

Ионное уравнение: [ 2K^+ + SiO_3^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- \rightarrow BaSiO_3 \downarrow + 2K^+ + 2Cl^- ]

Сокращённое ионное уравнение (без «зрительских» ионов): [ SiO_3^{2-} + Ba^{2+} \rightarrow BaSiO_3 \downarrow ]

В результате реакции образуется осадок силикат бария ( BaSiO_3 ).

2. Реакция между HI (йодоводородная кислота) и Ba(OH)₂ (гидроксид бария)

Это реакция нейтрализации между сильной кислотой ( HI ) и сильным основанием ( Ba(OH)_2 ).

Молекулярное уравнение: [ 2HI + Ba(OH)_2 \rightarrow BaI_2 + 2H_2O ]

Ионное уравнение: [ 2H^+ + 2I^- + Ba^{2+} + 2OH^- \rightarrow Ba^{2+} + 2I^- + 2H_2O ]

Сокращённое ионное уравнение: [ 2H^+ + 2OH^- \rightarrow 2H_2O ]

Продукты реакции — растворимая соль ( BaI_2 ) (йодид бария) и вода.

3. Реакция между CuSO₄ (сульфат меди(II)) и NaOH (гидроксид натрия)

При смешении растворов ( CuSO_4 ) и ( NaOH ) происходит реакция обмена с образованием осадка гидроксида меди(II) ( Cu(OH)_2 ).

Молекулярное уравнение: [ CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4 ]

Ионное уравнение: [ Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-} ]

Сокращённое ионное уравнение: [ Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow ]

Образуется осадок голубого цвета ( Cu(OH)_2 ), который нерастворим в воде.

Итог:

• В первой реакции образуется осадок ( BaSiO_3 ).
• Во второй реакции идёт нейтрализация с образованием воды и растворимой соли ( BaI_2 ).
• В третьей реакции выпадает осадок ( Cu(OH)_2 ) голубого цвета.