Напишите ионные уравнения реакций между K2CO3 и Ba(OH)2

Ионные уравнения реакций между K2CO3 (калия карбонат) и Ba(OH)2 (бария гидроксид) выглядят следующим образом:

1. Реакция образования осадка: K2CO3 + Ba(OH)2 -> 2KOH + BaCO3

2. Реакция ионного обмена: K2CO3 + Ba(OH)2 -> 2KOH + BaCO3

Итак, в результате реакции между K2CO3 и Ba(OH)2 образуется осадок бария карбоната (BaCO3) и раствор калия гидроксида (KOH).

Когда реагируют карбонат калия (K₂CO₃) и гидроксид бария (Ba(OH)₂), происходит обменная реакция, результатом которой является образование карбоната бария (BaCO₃) и гидроксида калия (KOH).

Полное молекулярное уравнение реакции выглядит следующим образом:

[ K_2CO_3 (aq) + Ba(OH)_2 (aq) \rightarrow BaCO_3 (s) + 2KOH (aq) ]

Теперь разберем эту реакцию на ионные уравнения. В водном растворе K₂CO₃ и Ba(OH)₂ диссоциируют на ионы:

[ K_2CO_3 (aq) \rightarrow 2K^+ (aq) + CO_3^{2-} (aq) ]

[ Ba(OH)_2 (aq) \rightarrow Ba^{2+} (aq) + 2OH^- (aq) ]

Когда эти ионы взаимодействуют, образуется карбонат бария (BaCO₃), который выпадает в осадок, и гидроксид калия (KOH), который остается в растворе:

[ Ba^{2+} (aq) + CO_3^{2-} (aq) \rightarrow BaCO_3 (s) ]

[ K^+ (aq) + OH^- (aq) \rightarrow KOH (aq) ]

Полное ионное уравнение реакции будет следующим:

[ 2K^+ (aq) + CO_3^{2-} (aq) + Ba^{2+} (aq) + 2OH^- (aq) \rightarrow BaCO_3 (s) + 2K^+ (aq) + 2OH^- (aq) ]

Чтобы получить сокращенное ионное уравнение, исключим ионы, которые не участвуют в образовании осадка (зрительские ионы). В данном случае это ионы калия (K⁺) и гидроксид-ион (OH⁻):

[ CO_3^{2-} (aq) + Ba^{2+} (aq) \rightarrow BaCO_3 (s) ]

Таким образом, сокращенное ионное уравнение реакции между K₂CO₃ и Ba(OH)₂ выглядит так:

[ CO_3^{2-} (aq) + Ba^{2+} (aq) \rightarrow BaCO_3 (s) ]

В результате этой реакции образуется нерастворимый карбонат бария (BaCO₃), который выпадает в осадок, и калий остается в растворе в виде гидроксида калия (KOH).