Написать уравнение диссоциации электролитов KH2PO4, CrOH$NO3$2

Уравнение диссоциации электролита KH2PO4: KH2PO4 -> K+ + H2PO4-

Уравнение диссоциации электролита CrOH$NO3$2: CrOH$NO3$2 -> Cr3+ + 2NO3- + OH-

1. KH2PO4: KH2PO4 -> K+ + H2PO4-

2. CrOH$NO3$2: CrOH$NO3$2 -> Cr3+ + 2OH- + 2NO3-

Уравнение диссоциации электролитов представляет собой процесс, при котором электролиты распадаются на ионы в растворе. Давайте рассмотрим каждое соединение по отдельности.

1. Диссоциация KH₂PO₄ $дигидрофосфаткалия$:

   KH₂PO₄ является сильным электролитом и полностью диссоциирует в водном растворе. Уравнение диссоциации можно записать следующим образом:

   ${\text{KH}}_2{\text{PO}}_4\to {\text{K}}^{+}+{\text{H}}_2{\text{PO}}_4^{-}$

   Здесь дигидрофосфат калия распадается на катион калия $K⁺$ и анион дигидрофосфата $H₂PO₄⁻$.

2. Диссоциация CrOH$NO₃$₂ $гидроксиднитратхрома$:

   CrOH$NO₃$₂ является сложным электролитом, который в водном растворе распадается на свои составляющие ионы. Уравнение диссоциации можно записать следующим образом:

   ${\text{CrOH(NO}}_3{\text{)}}_2\to {\text{Cr}}^{3+}+{\text{2 NO}}_3^{-}+{\text{OH}}^{-}$

   В этом случае комплексное соединение гидроксид нитрат хрома диссоциирует на катион хрома $Cr³⁺$, два аниона нитрата $NO₃⁻$ и один анион гидроксида $OH⁻$.

Таким образом, уравнения диссоциации для данных электролитов выглядят следующим образом:

1. Для KH₂PO₄: ${\text{KH}}_2{\text{PO}}_4\to {\text{K}}^{+}+{\text{H}}_2{\text{PO}}_4^{-}$

2. Для CrOH$NO₃$₂: ${\text{CrOH(NO}}_3{\text{)}}_2\to {\text{Cr}}^{3+}+{\text{2 NO}}_3^{-}+{\text{OH}}^{-}$

Эти уравнения показывают, как каждый электролит распадается на ионы в водном растворе, что важно для понимания их химических свойств и поведения в растворах.