Написать уравнение диссоциации электролитов KH2PO4, CrOH(NO3)2

Уравнение диссоциации электролита KH2PO4: KH2PO4 -> K+ + H2PO4-

Уравнение диссоциации электролита CrOH(NO3)2: CrOH(NO3)2 -> Cr3+ + 2NO3- + OH-

1. KH2PO4: KH2PO4 -> K+ + H2PO4-

2. CrOH(NO3)2: CrOH(NO3)2 -> Cr3+ + 2OH- + 2NO3-

Уравнение диссоциации электролитов представляет собой процесс, при котором электролиты распадаются на ионы в растворе. Давайте рассмотрим каждое соединение по отдельности.

1. Диссоциация KH₂PO₄ (дигидрофосфат калия):

   KH₂PO₄ является сильным электролитом и полностью диссоциирует в водном растворе. Уравнение диссоциации можно записать следующим образом:

   [ \text{KH}_2\text{PO}_4 \rightarrow \text{K}^+ + \text{H}_2\text{PO}_4^- ]

   Здесь дигидрофосфат калия распадается на катион калия (K⁺) и анион дигидрофосфата (H₂PO₄⁻).

2. Диссоциация CrOH(NO₃)₂ (гидроксид нитрат хрома):

   CrOH(NO₃)₂ является сложным электролитом, который в водном растворе распадается на свои составляющие ионы. Уравнение диссоциации можно записать следующим образом:

   [ \text{CrOH(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow \text{Cr}^{3+} + \text{2 NO}_3^- + \text{OH}^- ]

   В этом случае комплексное соединение гидроксид нитрат хрома диссоциирует на катион хрома (Cr³⁺), два аниона нитрата (NO₃⁻) и один анион гидроксида (OH⁻).

Таким образом, уравнения диссоциации для данных электролитов выглядят следующим образом:

1. Для KH₂PO₄: [ \text{KH}_2\text{PO}_4 \rightarrow \text{K}^+ + \text{H}_2\text{PO}_4^- ]

2. Для CrOH(NO₃)₂: [ \text{CrOH(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow \text{Cr}^{3+} + \text{2 NO}_3^- + \text{OH}^- ]

Эти уравнения показывают, как каждый электролит распадается на ионы в водном растворе, что важно для понимания их химических свойств и поведения в растворах.