Написать ионное уравнение CrCl3 + 6 KOH(избыток) = K3[Cr(OH)6] + 3 KCl

Для написания ионного уравнения для данной реакции необходимо учесть, что происходит в растворе, а также какие вещества диссоциируют на ионы.

1. Разберем вещества, участвующие в реакции:

• CrCl₃ (хлорид хрома(III)) – это соль, которая в водном растворе диссоциирует на ионы: [ CrCl₃ \rightarrow Cr^{3+} + 3Cl^- ]

• KOH (гидроксид калия) – сильный электролит, который полностью диссоциирует в воде: [ KOH \rightarrow K^+ + OH^- ]

• K₃[Cr(OH)₆] (гексагидроксохромат калия) – это комплексное соединение, которое в растворе существует в виде ионов: [ K₃[Cr(OH)₆] \rightarrow 3K^+ + [Cr(OH)₆]^{3-} ]

• KCl (хлорид калия) – хорошо растворимая соль, которая также полностью диссоциирует на ионы: [ KCl \rightarrow K^+ + Cl^- ]

2. Полное молекулярное уравнение реакции:

[ CrCl₃ + 6KOH \rightarrow K₃[Cr(OH)₆] + 3KCl ]

3. Распишем диссоциацию веществ:

• Левая часть: [ CrCl₃ + 6KOH \rightarrow Cr^{3+} + 3Cl^- + 6K^+ + 6OH^- ]

• Правая часть: [ K₃[Cr(OH)₆] + 3KCl \rightarrow 3K^+ + [Cr(OH)₆]^{3-} + 3K^+ + 3Cl^- ]

4. Упрощаем уравнение:

Теперь исключим ионы, которые не меняют своего состояния в ходе реакции (это так называемые зрительские ионы). В данном случае это ( K^+ ) и ( Cl^- ).

После исключения зрительских ионов останется следующее сокращенное ионное уравнение: [ Cr^{3+} + 6OH^- \rightarrow [Cr(OH)₆]^{3-} ]

5. Пояснение:

• В ходе реакции ион ( Cr^{3+} ) (хром(III)) реагирует с гидроксид-ионами ( OH^- ), образуя комплексный ион ( [Cr(OH)₆]^{3-} ) (гексагидроксохромат(III)).
• Комплексное соединение ( K₃[Cr(OH)₆] ) получается за счёт связывания иона ( [Cr(OH)₆]^{3-} ) с катионами ( K^+ ).
• Образующийся ( KCl ) полностью диссоциирует, и его ионы не участвуют в сокращённом ионном уравнении.

Итог:

Сокращенное ионное уравнение: [ Cr^{3+} + 6OH^- \rightarrow [Cr(OH)₆]^{3-} ]

Для написания ионного уравнения реакции между хром(III) хлоридом (CrCl₃) и гидроксидом калия (KOH) необходимо сначала разобраться с исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества:

• CrCl₃ — хром(III) хлорид, который в водном растворе диссоциирует на ионы: [ CrCl_3 \rightarrow Cr^{3+} + 3 Cl^- ]

• KOH — гидроксид калия, который также диссоциирует в водном растворе: [ KOH \rightarrow K^+ + OH^- ]

Продукты реакции:

• K₃[Cr(OH)₆] — комплексный ион, который образуется при взаимодействии ионов Cr³⁺ с ионами OH⁻.
• KCl — хлорид калия, который диссоциирует на ионы: [ KCl \rightarrow K^+ + Cl^- ]

Теперь запишем ионное уравнение. Начнем с полного ионного уравнения, в котором будут учтены все ионы, участвующие в реакции:

[ Cr^{3+} + 3 Cl^- + 6 K^+ + 6 OH^- \rightarrow K_3[Cr(OH)_6] + 3 K^+ + 3 Cl^- ]

Теперь упростим уравнение, убрав ионы, которые не участвуют в реакции (так называемые "вспомогательные" или "непродуктивные" ионы). В данном случае это 3 K⁺ и 3 Cl⁻, которые присутствуют и в левой, и в правой части уравнения:

[ Cr^{3+} + 6 OH^- \rightarrow K_3[Cr(OH)_6] ]

Таким образом, ионное уравнение для данной реакции будет выглядеть следующим образом:

[ Cr^{3+} + 6 OH^- \rightarrow [Cr(OH)_6]^{3-} ]

Это уравнение показывает, что ионы хрома(III) взаимодействуют с ионами гидроксида, образуя комплексный анион [Cr(OH)₆]³⁻.