NaOH+Cl2>NaCl+NaClO3+H2O расставить коафициенты методом электронного баланса

Для уравнения реакции ( \text{NaOH} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{NaCl} + \text{NaClO}_3 + \text{H}_2\text{O} ) нужно расставить коэффициенты методом электронного баланса.

1. Определяем степени окисления хлора в реагентах и продуктах:

   • В хлоре ((\text{Cl}_2)) степень окисления 0.
   • В хлориде натрия ((\text{NaCl})) степень окисления для хлора -1.
   • В хлорате натрия ((\text{NaClO}_3)) степень окисления для хлора +5.

2. Записываем полуреакции окисления и восстановления для хлора:

   • Восстановление: ( \text{Cl}_2 \rightarrow \text{NaCl} ) ( \text{Cl}_2 (0) \rightarrow 2 \text{Cl}^-\ (-1) ) Здесь каждый атом хлора получает 1 электрон, и так как у нас 2 атома хлора, то всего ( 2 \times 1 = 2 ) электрона.
   • Окисление: ( \text{Cl}_2 \rightarrow \text{NaClO}_3 ) ( \text{Cl}_2 (0) \rightarrow 2 \text{Cl}^{+5} ) Здесь каждый атом хлора теряет 5 электронов, и так как у нас 2 атома хлора, то всего ( 2 \times 5 = 10 ) электронов.

3. Составляем электронный баланс: ( \text{Cl}_2 (0) \rightarrow 2 \text{Cl}^- ) ( \text{Cl}_2 (0) \rightarrow 2 \text{Cl}^{+5} ) Балансируем электроны: ( 2 \text{Cl}_2 \rightarrow 2 \text{Cl}^- + 10 \text{e}^- )

4. Уравниваем количество электронов: Для этого нужно уравнять количество теряемых и приобретаемых электронов. В данном случае для уравнивания 2 теряемых и 10 приобретаемых электронов домножаем полуреакцию восстановления на 5: ( 5 \text{Cl}_2 + \text{e}^- \rightarrow 5 \text{Cl}^- ) ( 1 \text{Cl}_2 - 10 \text{e}^- \rightarrow 2 \text{Cl}^{+5} ) Теперь у нас: ( 5 \text{Cl}_2 \rightarrow 10 \text{Cl}^- ) ( 1 \text{Cl}_2 \rightarrow 2 \text{Cl}^{+5} )

5. Объединяем полуреакции с учетом коэффициентов: ( 6 \text{Cl}_2 + 10 \text{e}^- \rightarrow 10 \text{Cl}^- ) ( 1 \text{Cl}_2 - 10 \text{e}^- \rightarrow 2 \text{Cl}^{+5} )

   В сумме: ( 6 \text{Cl}_2 \rightarrow 5 \text{NaCl} + \text{NaClO}_3 + \text{NaOH} ) Общие коэффициенты для всех частиц: ( 6 \text{Cl}_2 + 6 \text{NaOH} \rightarrow 5 \text{NaCl} + \text{NaClO}_3 + 3 \text{H}_2\text{O} )

Итак, коэффициенты в уравнении реакции расставлены: [ 6 \text{NaOH} + 3 \text{Cl}_2 \rightarrow 5 \text{NaCl} + \text{NaClO}_3 + 3 \text{H}_2\text{O} ]

Для балансировки данного химического уравнения методом электронного баланса, сначала необходимо определить окислитель и восстановитель в реакции.

В данной реакции NaOH окисляет Cl2 и сам восстанавливается. Таким образом, NaOH является окислителем, а Cl2 - восстановителем.

1. Начнем с балансировки атомов хлора. На правой стороне уравнения у нас 3 атома хлора (2 в NaCl и 1 в NaClO3), поэтому на левой стороне тоже должно быть 3 атома хлора. Это можно достичь, добавив коэффициент 3 перед Cl2:

NaOH + 3Cl2 -> NaCl + NaClO3 + H2O

1. Теперь балансируем атомы натрия. Справа у нас 2 атома натрия (1 в NaCl и 1 в NaClO3), так что слева должно быть также 2 атома натрия. Это можно сделать, добавив коэффициент 2 перед NaOH:

2NaOH + 3Cl2 -> 2NaCl + NaClO3 + H2O

1. Осталось балансировать атомы кислорода и водорода. Справа у нас 4 атома кислорода (1 в NaClO3 и 3 в H2O) и 2 атома водорода (2 в H2O). Чтобы выполнить балансировку, добавим коэффициенты перед NaOH и H2O:

2NaOH + 3Cl2 -> 2NaCl + NaClO3 + 3H2O

Таким образом, балансировка уравнения с использованием метода электронного баланса дает следующее уравнение реакции:

2NaOH + 3Cl2 -> 2NaCl + NaClO3 + 3H2O.