Na2SO3+KIO3+H2SO4 -> I2+Na2SO4+H2O Баланс

Для того чтобы сбалансировать химическое уравнение реакции:

[ \text{Na}_2\text{SO}_3 + \text{KIO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{I}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} ]

следует выполнить несколько шагов. Сначала определим, что это за реакция. Это окислительно-восстановительная реакция, в которой сульфит-ион ((\text{SO}_3^{2-})) окисляется до сульфата ((\text{SO}_4^{2-})), а йодат-ион ((\text{IO}_3^{-})) восстанавливается до элементарного йода ((\text{I}_2)).

Шаг 1: Определение полуреакций

Окисление: [ \text{SO}_3^{2-} \rightarrow \text{SO}_4^{2-} ]

Восстановление: [ \text{IO}_3^{-} \rightarrow \text{I}_2 ]

Шаг 2: Балансировка полуреакций

Окисление:

[ \text{SO}_3^{2-} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{SO}_4^{2-} + 2\text{H}^+ + 2e^- ]

Восстановление:

[ \text{IO}_3^{-} + 6\text{H}^+ + 5e^- \rightarrow \text{I}_2 + 3\text{H}_2\text{O} ]

Шаг 3: Уравнивание числа электронов

Чтобы уравнять число электронов в окислительной и восстановительной полуреакциях, умножим окислительную полуреакцию на 5, а восстановительную на 2:

[ 5(\text{SO}_3^{2-} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{SO}_4^{2-} + 2\text{H}^+ + 2e^-) ]

[ 2(\text{IO}_3^{-} + 6\text{H}^+ + 5e^- \rightarrow \text{I}_2 + 3\text{H}_2\text{O}) ]

Шаг 4: Суммирование полуреакций

Теперь сложим две полуреакции:

[ 5\text{SO}_3^{2-} + 5\text{H}_2\text{O} \rightarrow 5\text{SO}_4^{2-} + 10\text{H}^+ + 10e^- ]

[ 2\text{IO}_3^{-} + 12\text{H}^+ + 10e^- \rightarrow 2\text{I}_2 + 6\text{H}_2\text{O} ]

Сложим их, исключая электроны:

[ 5\text{SO}_3^{2-} + 5\text{H}_2\text{O} + 2\text{IO}_3^{-} + 12\text{H}^+ \rightarrow 5\text{SO}_4^{2-} + 10\text{H}^+ + 2\text{I}_2 + 6\text{H}_2\text{O} ]

Шаг 5: Упрощение и балансировка

Сократим (10\text{H}^+) с обеих сторон:

[ 5\text{SO}_3^{2-} + 2\text{IO}_3^{-} + 2\text{H}^+ \rightarrow 5\text{SO}_4^{2-} + 2\text{I}_2 + \text{H}_2\text{O} ]

Шаг 6: Восстановление полного уравнения

Теперь восстановим полное уравнение с учетом всех компонентов:

[ 5\text{Na}_2\text{SO}_3 + 2\text{KIO}_3 + 2\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{I}_2 + 5\text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} + \text{K}_2\text{SO}_4 ]

Сбалансируем все атомы:

[ 5\text{Na}_2\text{SO}_3 + 2\text{KIO}_3 + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{I}_2 + 5\text{Na}_2\text{SO}_4 + 3\text{H}_2\text{O} + \text{K}_2\text{SO}_4 ]

Итак, финальное уравнение выглядит следующим образом:

[ 5\text{Na}_2\text{SO}_3 + 2\text{KIO}_3 + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{I}_2 + 5\text{Na}_2\text{SO}_4 + 3\text{H}_2\text{O} + \text{K}_2\text{SO}_4 ]

Таким образом, уравнение сбалансировано.

Данное химическое уравнение представляет реакцию между натрия сульфитом (Na2SO3), калия йодатом (KIO3) и серной кислотой (H2SO4), в результате которой образуются йод (I2), натрия сульфат (Na2SO4) и вода (H2O).

Для балансировки уравнения необходимо учитывать количество атомов каждого элемента до и после реакции. Проведем баланс по каждому элементу:

1. Натрий (Na): На левой стороне: 2(Na) + 2(Na) = 4(Na) На правой стороне: 2(Na) = 2(Na) Уравнение для натрия уже сбалансировано.

2. йод (I): На левой стороне: 2(I) = 2(I) На правой стороне: 2(I) = 2(I) Уравнение для йода также сбалансировано.

3. Сера (S): На левой стороне: 1(S) + 1(S) = 2(S) На правой стороне: 1(S) + 1(S) = 2(S) Баланс серы также выполнен.

4. Кислород (O): На левой стороне: 3(O) + 6(O) + 4(O) = 13(O) На правой стороне: 2(O) + 4(O) + 2(O) = 8(O) Уравнение не сбалансировано по кислороду.

Для того чтобы сбалансировать уравнение по кислороду, добавим коэффициенты перед соответствующими молекулами: Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 -> I2 + Na2SO4 + H2O

Таким образом, сбалансированное уравнение будет выглядеть следующим образом: 2Na2SO3 + 2KIO3 + 2H2SO4 -> I2 + 2Na2SO4 + 2H2O

2Na2SO3 + 2KIO3 + 5H2SO4 -> 3I2 + 2Na2SO4 + 4H2O