MgCl2+Na2S= молекулярное полное и сокращенное ионное уравнение
MgCl2+Na2S= молекулярное полное и сокращенное ионное уравнение
Для реакции между хлоридом магния (MgCl₂) и сульфидом натрия (Na₂S) можно составить молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения. Давайте рассмотрим каждый из этих шагов.
Молекулярное уравнение показывает все реагенты и продукты в их молекулярной форме:
[ \text{MgCl}_2 (aq) + \text{Na}_2\text{S} (aq) \rightarrow \text{MgS} (s) + 2\text{NaCl} (aq) ]
В этом уравнении, MgCl₂ и Na₂S реагируют, образуя сульфид магния (MgS), который выпадает в осадок, и растворимый хлорид натрия (NaCl).
В полном ионном уравнении показываются все растворимые соединения в виде ионов:
[ \text{Mg}^{2+} (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) + 2\text{Na}^+ (aq) + \text{S}^{2-} (aq) \rightarrow \text{MgS} (s) + 2\text{Na}^+ (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) ]
Здесь показано, как ионы магния и сульфида соединяются, образуя осадок MgS, в то время как ионы натрия и хлора остаются в растворе.
В сокращенном ионном уравнении исключаются ионы, которые не участвуют в реакции (их называют "зрительскими ионами"). В данном случае это ионы натрия и хлора:
[ \text{Mg}^{2+} (aq) + \text{S}^{2-} (aq) \rightarrow \text{MgS} (s) ]
Это уравнение показывает, что именно ионы магния и сульфида участвуют в образовании осадка MgS.
Таким образом, в результате реакции образуется сульфид магния в виде осадка, а натрий и хлор остаются в растворе в виде ионов.
MgCl2 + Na2S = MgS + 2NaCl
Ионное уравнение: Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + S2- = MgS + 2Na+ + 2Cl-
MgCl2 + Na2S = MgS + 2NaCl
Молекулярное уравнение: Магний хлорид (MgCl2) и натрий сульфид (Na2S) реагируют, образуя магний сульфид (MgS) и два молекулы хлорида натрия (2NaCl).
Ионное уравнение: MgCl2 (aq) + 2NaS (aq) = MgS (s) + 2NaCl (aq)
Сокращенное ионное уравнение: Mg2+ (aq) + 2Cl- (aq) + 2Na+ (aq) + S2- (aq) = MgS (s) + 2Na+ (aq) + 2Cl- (aq)
В данной реакции магний из магния хлорида образует соединение с серой из натрия сульфида, при этом образуется магний сульфид и хлорид натрия.
