MgBr2 и KOH составить уравнение полной ионной о сокращённой ионной формах

Давайте разберем реакцию между магнийбромидом (MgBr₂) и гидроксидом калия (KOH), а затем составим полные и сокращенные ионные уравнения.

1. Условие реакции

MgBr₂ — это соль, которая в водном растворе полностью диссоциирует на ионы: [ \text{MgBr}_2 \rightarrow \text{Mg}^{2+} + 2\text{Br}^- ]

KOH — это щелочь, которая также полностью диссоциирует в воде: [ \text{KOH} \rightarrow \text{K}^+ + \text{OH}^- ]

Когда эти вещества взаимодействуют, возможна реакция обмена. При этом ион Mg²⁺ может взаимодействовать с OH⁻, образуя осадок — гидроксид магния (Mg(OH)₂), который малорастворим в воде.

Уравнение реакции: [ \text{MgBr}_2 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 \downarrow + 2\text{KBr} ]

2. Полное ионное уравнение

В полном ионном уравнении мы записываем все вещества, которые диссоциируют в растворе, в виде ионов. Осадки и другие нерастворимые вещества записываются в молекулярной форме. Подставим в уравнение:

[ \text{Mg}^{2+} + 2\text{Br}^- + 2\text{K}^+ + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 \downarrow + 2\text{K}^+ + 2\text{Br}^- ]

3. Сокращенное ионное уравнение

В сокращенном ионном уравнении исключаются "зрительские ионы" (т.е. ионы, которые не участвуют в реакции и остаются в растворе в неизменном виде). В данном случае это ионы K⁺ и Br⁻. После их исключения остается:

[ \text{Mg}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 \downarrow ]

4. Итоговое обобщение

• Молекулярное уравнение:
  [ \text{MgBr}_2 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 \downarrow + 2\text{KBr} ]

• Полное ионное уравнение:
  [ \text{Mg}^{2+} + 2\text{Br}^- + 2\text{K}^+ + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 \downarrow + 2\text{K}^+ + 2\text{Br}^- ]

• Сокращенное ионное уравнение:
  [ \text{Mg}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 \downarrow ]

Реакция приводит к образованию осадка гидроксида магния (Mg(OH)₂), который выпадает в осадок, что делает эту реакцию заметной визуально.

Для начала рассмотрим реакцию между бромидом магния (MgBr₂) и гидроксидом калия (KOH). Эта реакция может происходить в водном растворе, где оба вещества диссоциируют на ионы.

Полное ионное уравнение

1. Диссоциация MgBr₂ и KOH в водном растворе:

   • MgBr₂ диссоциирует на ионы: [ \text{MgBr}_2 \rightarrow \text{Mg}^{2+} + 2\text{Br}^- ]
   • KOH диссоциирует на ионы: [ \text{KOH} \rightarrow \text{K}^+ + \text{OH}^- ]

2. Складываем полное ионное уравнение: В реакции MgBr₂ с KOH образуется гидроксид магния (Mg(OH)₂) и бромид калия (KBr). Полное ионное уравнение будет выглядеть так: [ \text{Mg}^{2+} + 2\text{Br}^- + 2\text{K}^+ + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 + 2\text{K}^+ + 2\text{Br}^- ]

Сокращенное ионное уравнение

В сокращенном ионном уравнении мы убираем ионы, которые не участвуют в реакции, то есть презентные ионы (в данном случае K⁺ и Br⁻). Они не изменяются в ходе реакции. Оставшиеся ионы показывают, что происходит:

1. Сокращенное ионное уравнение: [ \text{Mg}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 ]

Итог

Таким образом, полный ионный баланс реакции между бромидом магния и гидроксидом калия можно выразить через полное ионное уравнение, а сокращенное ионное уравнение показывает только основные участники реакции, которые образуют новый продукт – гидроксид магния.

Для реакции между MgBr₂ и KOH можно записать полное ионное уравнение и сократить его.

1. Полное уравнение реакции:

[ \text{MgBr}_2 (aq) + 2 \text{KOH} (aq) \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 (s) + 2 \text{KBr} (aq) ]

1. Полное ионное уравнение:

[ \text{Mg}^{2+} (aq) + 2 \text{Br}^- (aq) + 2 \text{K}^+ (aq) + 2 \text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 (s) + 2 \text{K}^+ (aq) + 2 \text{Br}^- (aq) ]

1. Сокращённое ионное уравнение:

[ \text{Mg}^{2+} (aq) + 2 \text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 (s) ]

Таким образом, в сокращённом ионном уравнении остаются только те ионы, которые участвуют в образовании осадка.