Краткое ионное уравнение KNO3+NaCl

Для того, чтобы написать краткое ионное уравнение реакции между KNO₃ (нитрат калия) и NaCl (хлорид натрия), сначала необходимо понять, что происходит при их растворении в воде и последующем взаимодействии.

1. Диссоциация солей в воде:

   • KNO₃ полностью диссоциирует на ионы: [ \text{KNO}{3(s)} \rightarrow \text{K}^{+}{(aq)} + \text{NO}3^{-}{(aq)} ]
   • NaCl также полностью диссоциирует на ионы: [ \text{NaCl}{(s)} \rightarrow \text{Na}^{+}{(aq)} + \text{Cl}^{-}_{(aq)} ]

2. Возможные реакции:

   • Прежде чем писать ионное уравнение, нужно определить, происходит ли какая-либо химическая реакция между ионами в растворе. В данном случае, обмен ионами между K⁺, NO₃⁻, Na⁺ и Cl⁻ не приводит к образованию осадка, газа или воды. Все возможные продукты (KCl и NaNO₃) являются хорошо растворимыми солями, которые также будут диссоциировать в воде.

3. Запись полного ионного уравнения: [ \text{K}^{+}_{(aq)} + \text{NO}3^{-}{(aq)} + \text{Na}^{+}{(aq)} + \text{Cl}^{-}{(aq)} \rightarrow \text{K}^{+}{(aq)} + \text{Cl}^{-}{(aq)} + \text{Na}^{+}_{(aq)} + \text{NO}3^{-}{(aq)} ]

4. Сокращенное ионное уравнение:

   • Поскольку все ионы остаются в растворе и не образуют осадка, газа или воды, ионное уравнение будет просто содержать ионы, которые не изменяются в процессе реакции. Все ионы являются "зрителями".

Так как нет изменения, краткое ионное уравнение будет: [ \text{Нет чистой реакции} ]

Это означает, что ионы K⁺, NO₃⁻, Na⁺ и Cl⁻ остаются в растворе в неизмененном состоянии. Реакция обмена не происходит, так как продукты также растворимы и не образуют осадков или других нерастворимых соединений.

KNO3 + NaCl -> KCl + NaNO3

В данной реакции ионного обмена ионы калия и нитрат-ионы из KNO3 обмениваются местами с ионами натрия и хлорида из NaCl. В результате образуется нитрат натрия и хлорид калия.