Кислотные свойства водных растворов газообразных водородных соединений усиливаются в ряду: а)H2S,HCI,HBr...

Кислотные свойства водных растворов газообразных водородных соединений усиливаются в ряду: а) H2S, HCl, HBr.

В данном ряду усиливаются кислотные свойства соединений, так как с увеличением атомного номера элемента соединения кислотность возрастает. Газообразные водородные соединения в ряду H2S, HCl, HBr имеют различные кислотные свойства. Например, H2S образует слабую кислоту, HCl - среднюю, а HBr - сильную кислоту. Таким образом, кислотные свойства водных растворов газообразных водородных соединений усиливаются в данном ряду и наиболее сильная кислотность у HBr.

а) H2S, HCl, HBr

Для определения усиления кислотных свойств водных растворов газообразных водородных соединений, важно учитывать их способность диссоциировать в воде и отдавать протон (H⁺). Это свойство зависит от нескольких факторов, включая полярность связи между водородом и другим атомом, а также размер и электроотрицательность атома, к которому присоединён водород.

Рассмотрим каждый из предложенных рядов:

а) H₂S, HCl, HBr

• H₂S (сероводородная кислота) является слабой кислотой, так как связь между водородом и серой менее полярна и сера менее электроотрицательна.
• HCl (соляная кислота) — сильная кислота, потому что связь H-Cl более полярна, и хлор более электроотрицателен.
• HBr (бромоводородная кислота) также является сильной кислотой и даже сильнее HCl, так как бром, будучи больше по размеру, делает связь более слабой и легче поддающейся диссоциации.

В этом ряду кислотные свойства усиливаются в направлении: H₂S < HCl < HBr.

б) PH₃, NH₃, H₂S

• PH₃ (фосфин) не проявляет кислотных свойств в водном растворе; он скорее проявляет основные свойства.
• NH₃ (аммиак) также не является кислотой, а наоборот, является слабым основанием.
• H₂S, как упоминалось ранее, является слабой кислотой.

В этом ряду кислотные свойства не усиливаются.

в) HCl, HF, H₂S

• HCl — сильная кислота.
• HF (плавиковая кислота) — необычная кислота, она слабее, чем HCl, в водных растворах из-за сильной связи между водородом и фтором и способности фтора образовывать водородные связи.
• H₂S — слабая кислота.

В этом ряду усиления кислотных свойств нет, так как HF слабее HCl.

г) H₂Se, HBr, HCl

• H₂Se (селеноводородная кислота) — слабая кислота, но сильнее, чем H₂S, из-за большего размера атома Se по сравнению с S.
• HBr — сильная кислота.
• HCl — сильная кислота, но слабее HBr.

В этом ряду кислотные свойства усиливаются в направлении: H₂Se < HCl < HBr.

Таким образом, верные ответы — варианты а) и г), где кислотные свойства водных растворов усиливаются в указанных направлениях.