Кислотную среду имеет водный раствор соли формула которой а)Al2(SO4)3 б)Ba(NO3)2 в)KCl г)K2S Составьте...

Кислотную среду имеет водный раствор соли, формула которой: а) Al2(SO4)3.

Молекулярное уравнение гидролиза соли Al2(SO4)3: Al2(SO4)3 + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2SO4

Сокращённое ионно-молекулярное уравнение гидролиза соли Al2(SO4)3: Al3+ + 3H2O -> Al(OH)3 + 3H+ SO4^2- + 2H2O -> H2SO4 + 2OH-

Для определения, какая из данных солей образует кислотную среду в водном растворе, необходимо понять, как каждая из них взаимодействует с водой.

1. Гидролиз солей: Гидролиз - это реакция ионов соли с водой, ведущая к образованию слабого электролита (кислоты или основания). Гидролизу подвергаются соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием, или слабым основанием и сильной кислотой.

Рассмотрим каждую соль:

а) Al₂(SO₄)₃ (сульфат алюминия): Сульфат алюминия является солью, образованной слабым основанием Al(OH)₃ и сильной кислотой H₂SO₄. Гидролиз происходит по катиону Al³⁺:

Молекулярное уравнение гидролиза: [ Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 ]

Ионное уравнение: [ 2Al^{3+} + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 + 6H^+ ]

Сокращённое ионное уравнение гидролиза: [ Al^{3+} + 3H_2O \rightarrow Al(OH)_3 + 3H^+ ]

Гидролиз сульфата алюминия приводит к образованию кислоты (H₂SO₄), что создаёт кислотную среду в растворе.

б) Ba(NO₃)₂ (нитрат бария): Нитрат бария является солью, образованной сильной кислотой HNO₃ и сильным основанием Ba(OH)₂. Такие соли не гидролизуются и не изменяют pH раствора:

[ Ba(NO_3)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2NO_3^- ]

Раствор остаётся нейтральным.

в) KCl (хлорид калия): Хлорид калия - это соль, образованная сильной кислотой HCl и сильным основанием KOH. Гидролиз не происходит, и pH раствора остаётся нейтральным:

[ KCl \rightarrow K^+ + Cl^- ]

г) K₂S (сульфид калия): Сульфид калия является солью, образованной слабой кислотой H₂S и сильным основанием KOH. Гидролиз происходит по аниону S²⁻:

Молекулярное уравнение гидролиза: [ K_2S + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2S ]

Ионное уравнение: [ S^{2-} + 2H_2O \rightarrow 2OH^- + H_2S ]

Сокращённое ионное уравнение гидролиза: [ S^{2-} + H_2O \rightarrow HS^- + OH^- ]

Гидролиз сульфида калия приводит к образованию гидроксида калия (KOH), что создаёт щелочную среду в растворе.

Вывод: Из предложенных солей кислотную среду в водном растворе имеет соль сульфат алюминия ( \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 ).

Кислотную среду имеет водный раствор соли Ba(NO3)2.

Молекулярное уравнение гидролиза этой соли: Ba(NO3)2 + 2H2O -> Ba(OH)2 + 2HNO3

Сокращённое ионно-молекулярное уравнение гидролиза этой соли: Ba^2+ + 2NO3^- + 2H2O -> Ba(OH)2 + 2H^+ + 2NO3^-

При гидролизе ионы Ba^2+ и NO3^- взаимодействуют с молекулами воды, образуя ионы Ba(OH)2 и H^+. В результате образуется кислая среда.