Ходными веществами ТИП РЕАКЦИИ ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) реакция замещения 1) С6Н6 + Br2 → (при условии hν)...

Часть 1: Установление типа реакции и их исходных веществ

А) Реакция замещения

1) С6Н6 + Br2 → (при условии hν)

Это реакция замещения, где бензол (С6Н6) реагирует с бромом (Br2) под воздействием света (hν). В результате один атом водорода в бензольном кольце заменяется на атом брома.

Б) Реакция присоединения

2) C3H6 →

Пропен (C3H6) участвует в реакциях присоединения благодаря наличию двойной связи. Например, при добавлении водорода (H2) или галогенов (Br2) пропен превращается в алкан (C3H8) или дигалогеналкан (C3H6Br2) соответственно.

В) Реакция окисления

3) C3H8 + Br2 →

В данном случае предполагается реакция окисления. Однако, если брать в контексте органической химии, C3H8 (пропан) чаще всего участвует в реакциях замещения с бромом при нагревании или под действием света (hν). Это более характерно для алканов, так как классические окислительные реакции для алканов требуют более жестких условий.

Г) Реакция дегидрирования

4) C4H8 + KMnO4 + Н2О →

Это пример реакции окисления, где бутен (C4H8) взаимодействует с перманганатом калия (KMnO4) и водой (H2O). Перманганат калия является сильным окислителем, который окисляет двойную связь в алкенах до двух гидроксильных групп, превращая C4H8 в диол (C4H8(OH)2).

Часть 2: Установление соответствия между веществом и реагентами

А) СН3 – СООН (уксусная кислота)

1) H2, Zn, KOH

Уксусная кислота может реагировать с этими веществами. Например, при взаимодействии с KOH происходит нейтрализация, а с H2 и катализатором (например, Ni) может идти процесс гидрирования до этанола.

Б) СН3 – СОН (ацетальдегид)

2) O2, H2, Ag2O(аммиач. р-р)

Ацетальдегид может окисляться до уксусной кислоты при помощи O2, а также участвовать в реакциях восстановления (например, до этанола с H2). Ag2O в аммиачном растворе используется в реакциях Толленса для обнаружения альдегидов, окисляя их до соответствующих кислот.

В) СН2 = СН – СООН (акриловая кислота)

3) CH3OH, Mg, Ag2O(аммиач. р-р)

Акриловая кислота может участвовать в реакциях с этими реагентами. Например, при действии метанола (CH3OH) происходит этерификация, при которой образуется метиловый эфир акриловой кислоты. Mg может использоваться в реакциях Гриньяра для синтеза различных производных акриловой кислоты.

Г) Н – СООН (муравьиная кислота)

4) NaOH, Na2CO3, Cl2(hν)

Муравьиная кислота взаимодействует с основаниями (NaOH, Na2CO3) с образованием солей и воды. Под действием хлора (Cl2) при облучении светом (hν) может окисляться до углекислого газа и хлороводорода.

Итоговое соответствие

ТИП РЕАКЦИИ ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ: А) 4 Б) 2 В) 3 Г) 1

А) реакция замещения: С6Н6 + Br2 → C6H5Br + HBr

Б) реакция присоединения: C3H6 + H2 → C3H8

В) реакция окисления: C3H8 + Br2 → C3H7Br + HBr

Г) реакция дегидрирования: C4H8 + KMnO4 + H2O → C4H6 + MnO2 + KOH

1. Установление соответствия между веществом и реагентами:

А) СН3 – СООН - 1) H2, Zn, KOH

Б) СН3 – СОН - 2) O2, H2, Ag2O(аммиач. р-р)

В) СН2 = СН – СООН - 3) CH3OH, Mg, Ag2O(аммиач. р-р)

Г) Н – СООН - 4) NaOH, Na2CO3, Cl2(hν)

А) реакция замещения - 1) С6Н6 + Br2 → (при условии hν) - бензол Б) реакция присоединения - 2) C3H6 → - пропен В) реакция окисления - 3) C3H8 + Br2 → - пропан Г) реакция дегидрирования - 4) C4H8 + KMnO4 + Н2О → - бутен

1. Установление соответствия: А) СН3 – СООН - 1) H2, Zn, KOH - этиловый спирт Б) СН3 – СОН - 2) O2, H2, Ag2O(аммиач. р-р) - метаналь В) СН2 = СН – СООН - 3) CH3OH, Mg, Ag2O(аммиач. р-р) - пропеновая кислота Г) Н – СООН - 4) NaOH, Na2CO3, Cl2(hν) - мочевина